Kalkulator pH

Kalkulator pH ini membantu Anda menghitung nilai pH dari konsentrasi ion hidrogen (atau sebaliknya) dalam berbagai format. Memahami pH sangat penting dalam kimia, biologi, ilmu lingkungan, dan banyak bidang lainnya.

Fitur Utama:

• Hitung pH dari konsentrasi ion hidrogen [H+]
• Dukungan untuk berbagai format input (molar, notasi ilmiah, pOH)
• Indikator skala pH visual yang menunjukkan keasaman/kebasaan
• Proses perhitungan langkah demi langkah yang terperinci
• Contoh pH umum dari zat sehari-hari

Memahami pH:

Skala pH mengukur seberapa asam atau basa suatu larutan pada skala dari 0 hingga 14:

• pH < 7: Larutan asam
• pH = 7: Larutan netral
• pH > 7: Larutan basa (alkali)

Nilai pH dihitung menggunakan logaritma negatif (basis 10) dari konsentrasi ion hidrogen:

\( \text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+] \)

Di mana [H+] adalah konsentrasi molar ion hidrogen dalam larutan, diukur dalam mol/L.

Untuk larutan basa, kita juga dapat menggunakan pOH, yang berhubungan dengan pH melalui:

\( \text{pH} + \text{pOH} = 14 \)

Latar Belakang Skala pH:

Skala pH dirancang oleh ahli kimia Denmark Søren Peder Lauritz Sørensen pada tahun 1909. "p" dalam pH adalah singkatan dari "kekuatan hidrogen". Konsep ini digunakan untuk menyatakan keasaman atau kebasaan suatu larutan.

Skala pH bersifat logaritmik, yang berarti bahwa setiap langkah pada skala pH mewakili perubahan keasaman 10 kali lipat. Misalnya, larutan dengan pH 4 memiliki ion hidrogen 10 kali lebih banyak daripada larutan dengan pH 5, dan 100 kali lebih banyak daripada larutan dengan pH 6.

Nilai pH Penting untuk Diingat:

• Asam Kuat: pH 0-3
• Asam Lemah: pH 3-6
• Netral: pH 7
• Basa Lemah: pH 8-11
• Basa Kuat: pH 12-14

Cara Menggunakan Kalkulator Ini:

• Pilih jenis input (konsentrasi ion hidrogen, notasi ilmiah, atau pOH)
• Masukkan nilai di bidang yang sesuai
• Klik "Hitung pH" untuk melihat hasilnya
• Kalkulator akan menampilkan nilai pH, jenis larutan (asam, netral, atau basa), dan representasi visual pada skala pH

Referensi:

• pH (Wikipedia)
• Reaksi Asam-Basa (Wikipedia)