Kalkulator kimia

Masukkan hasil aktual dan hasil teoretis, atau biarkan salah satunya kosong, untuk mendapatkan persen hasil suatu reaksi.

Masukkan persamaan yang sudah setara, produknya, dan jumlah tiap pereaksi untuk mendapat hasil teoretis dan melihat pereaksi mana yang habis lebih dulu.

Hitung pH buffer dari pKa dan rasio basa konjugat terhadap asam lemah. Bekerja tiga cara: cari pH, cari rasio dan resep untuk mencapai pH target, atau hitung mundur pKa dari pH terukur, dengan pengukur kapasitas buffer.

Isi tiga dari empat nilai berikut: absorbansi, absorptivitas, panjang lintasan, dan konsentrasi. Transmitansi dalam persen dan garis kalibrasi ikut dihitung.

Hitung kadar kalsium terkoreksi yang disesuaikan dengan albumin dengan beberapa rumus (Payne, modifikasi), interpretasi klinis, diagram distribusi kalsium visual, dan perincian perhitungan langkah demi langkah.

Hitung kenaikan titik didih berdasarkan molalitas atau massa zat terlarut, massa molarnya, dan massa pelarut. Pilih pelarut dan masukkan faktor van't Hoff untuk mengetahui titik didih yang baru.

Hitung komposisi persen suatu senyawa - persentase massa setiap unsurnya. Masukkan rumus seperti H2O, C6H12O6, atau CuSO4.5H2O untuk mendapatkan massa molar, tabel per unsur, dan perbandingan berdasarkan massa versus jumlah atom.

Masukkan unsur atau ion untuk mendapat konfigurasi penuh dan gas mulia, diagram orbital, elektron tak berpasangan, serta sifat paramagnetik atau diamagnetik.

Hitung massa molar dalam g/mol dari rumus seperti H2O atau Ca(OH)2. Lihat kontribusi setiap elemen dan langkah-langkah perhitungannya.

Hitung molalitas dari mol zat terlarut dan massa pelarut, atau dari gram dan massa molar. Lihat hasilnya pada gelas kimia beranimasi, lalu lihat bagaimana molalitas menggerakkan penurunan titik beku dan titik didih pada batang suhu.

Masukkan nilai untuk menyelesaikan molaritas, massa zat terlarut, atau volume larutan. Atau masukkan molaritas dan volume awal serta akhir untuk sebuah pengenceran.

Masukkan natrium terukur dan glukosa. Dapatkan natrium yang dikoreksi untuk hiperglikemia dari rumus Katz dan Hillier.

Hitung normalitas larutan dari ekuivalen dan volume, atau langsung dari gram menggunakan massa molar dan faktor-n. Mengonversi antara normalitas dan molaritas melalui faktor ekuivalensi, dengan preset faktor-n untuk asam umum.

Masukkan tiga dari konsentrasi stok, volume stok, konsentrasi akhir, dan volume akhir untuk menyelesaikan yang kosong dengan M₁V₁ = M₂V₂.

Hitung penurunan titik beku dari molalitas dan konstanta krioskopik. Termasuk pustaka pelarut dengan data Kf nyata untuk air, benzena, sikloheksana, dan kamper, faktor van't Hoff untuk zat terlarut ionik, dan termometer animasi.

Masukkan potensial standar, elektron yang berpindah, suhu, dan kuosien reaksi. Hasilnya adalah tegangan sel, energi bebas Gibbs, dan K.

Hitung nilai pH dari konsentrasi ion hidrogen [H+], pOH, atau notasi ilmiah dengan visualisasi skala pH interaktif dan perhitungan langkah demi langkah yang mendetail.

Masukkan persamaan yang sudah setara dan tiap reaktan dalam gram atau mol. Hasilnya adalah reaktan mana yang habis, kelebihan yang tersisa, dan hasil teoretis.

Cari rumus empiris senyawa dari massa atau persentase tiap unsur, lengkap dengan langkah perhitungan. Tambahkan massa molar untuk mendapatkan rumus molekul juga.

Konversi antara mol, massa, dan volume dalam reaksi kimia menggunakan persamaan setara, rasio molar, dan massa molar. Dapatkan solusi stoikiometri langkah demi langkah.

π = iMRT; Perbandingan osmolaritas (mOsm/L).

Masukkan volume titran dan analit serta konsentrasi yang diketahui untuk menghitung molaritas yang belum diketahui, pH titik ekuivalen, dan indikator kimia yang disarankan.

Masukkan zat, massa molar, dan nilai masukan untuk mengonversi antara mol, gram, dan partikel, lengkap dengan rumus dan langkah penyelesaian.

Masukkan pKa, Ka, pKb, atau Kb untuk menghitung tiga nilai lainnya pada pasangan asam-basa konjugat. Atur pKw atau gunakan nilai default 14,00 pada 25 °C.

Masukkan persamaan kimia yang belum setara untuk mengetahui koefisiennya. Ikuti langkah penyelesaian dan bandingkan jumlah atom di kedua sisi.

Cari menurut nama, simbol, atau nomor, atau warnai ulang seluruh 118 unsur menurut sifat seperti jari-jari, kerapatan, atau elektronegativitas, lalu buka data satu unsur.