Apa saja nilai pH tipikal dari zat-zat umum?

Nilai pH umum meliputi: Asam baterai (0-1), Jus lemon (2-2.5), Cuka (2.5-3), Jus jeruk (3-4), Kopi hitam (5), Air murni (7), Darah manusia (7.4), Air laut (8), Soda kue (8.3), Amonia (11), Pemutih (12.5), dan Lindi/NaOH (13-14).

Kalkulator pH

Kalkulator pH MiniWebtool mengubah konsentrasi ion hidrogen atau pOH menjadi pH. Masukan notasi ilmiah, tampilan skala pH, dan langkah logaritma membantu menghubungkan konsentrasi numerik dengan keasaman atau kebasaan.

Belum tahu cara menggunakannya? Tanya AI

Gemini (salin dan buka)

Di Gemini, tempelkan pertanyaan yang disalin ke chat. Anda juga dapat menyalinnya di bawah.

Lihat pertanyaan

Saya ingin memahami cara menggunakan alat Kalkulator pH dari MiniWebtool: https://miniwebtool.com/id/kalkulator-ph/. Apa kegunaannya, masukan atau pengaturan apa yang diperlukan, dan bagaimana cara menggunakan alat ini serta memahami hasilnya? Jelaskan dengan satu contoh sederhana langkah demi langkah. Gunakan halaman ini sebagai sumber dan jawab dalam bahasa Indonesia.

Gratis 3× per hariTidak perlu mendaftarHasil instan

Kalkulator pHCoba sekarang — gratis ▼

pH = −log₁₀[H⁺]: [H⁺] = 1 × 10⁻⁷ mol/L menghasilkan pH 7.0000 dan pOH 7.0000.

Masukkan [H⁺], nilai dalam notasi ilmiah, pOH, atau pH di bawah untuk mendapatkan pH, pOH, [H⁺], dan [OH⁻] beserta langkah dan posisinya pada skala pH.

Contoh Cepat

pH 7Air Murni

pH 2Jus Lemon

pH 10Sabun

pOH 7Netral

pH 7,4Darah

pH 1Lambung

Konsentrasi Ion Hidrogen [H⁺] (mol/L)

[H⁺] dalam Notasi Ilmiah

× 10

Nilai pOH (0-14)

Nilai pH (biasanya 0-14)

Embed Kalkulator pH Widget

Tentang Kalkulator pH

Selamat datang di Kalkulator pH, alat kimia canggih untuk menghitung nilai pH dari konsentrasi ion hidrogen, nilai pOH, dan banyak lagi. Baik Anda seorang pelajar yang sedang mempelajari kimia asam-basa, teknisi laboratorium, atau peneliti, kalkulator ini memberikan hasil yang presisi dengan penjelasan langkah demi langkah dan visualisasi interaktif.

Sekilas

Kalkulator pH menghitung pH dari konsentrasi ion hidrogen, notasi ilmiah, atau pOH, dan dapat mencari [H+] dari pH yang diketahui. Alat ini menggolongkan larutan dan menampilkan langkah logaritma.

Kalkulator pH: fitur sekilas
Fitur	Yang didapat	Cocok untuk
Mode perhitungan	Hitung pH dari [H+] dalam mol/L, notasi ilmiah, atau pOH, atau cari [H+] dari pH yang diketahui.	Tugas kimia dan perhitungan laboratorium
Rumus	Menggunakan pH = -log10[H+] dan pH + pOH = 14 untuk larutan berair pada 25 derajat C.	Mengonversi antara pH, pOH, dan konsentrasi
Notasi ilmiah	Masukkan konsentrasi sangat kecil dalam notasi ilmiah, seperti 2.5 x 10^-4, yang menghasilkan pH sekitar 3.60.	Mengolah larutan encer
Klasifikasi	Memberi label larutan sebagai asam, netral, atau basa, dan menunjukkan posisinya pada skala pH.	Melihat posisi hasil di antara 0 dan 14
Langkah pengerjaan	Perhitungan logaritma langkah demi langkah menunjukkan cara memperoleh hasil.	Siswa yang mempelajari rumus pH
Tabel referensi	Tabel nilai pH umum mencantumkan zat seperti jus lemon, air murni, darah manusia, dan pemutih.	Membandingkan hasil dengan zat sehari-hari

Apa itu pH?

pH (potential of hydrogen) adalah skala logaritmik yang digunakan untuk mengukur keasaman atau kebasaan (alkalinitas) suatu larutan berair. Skala pH biasanya berkisar antara 0 hingga 14, dengan 7 sebagai titik netral. Larutan dengan pH kurang dari 7 bersifat asam, sedangkan larutan dengan pH lebih dari 7 bersifat basa (alkali).

Konsep pH diperkenalkan oleh ahli kimia Denmark Søren Peder Lauritz Sørensen pada tahun 1909 saat bekerja di Laboratorium Carlsberg. Huruf "p" dalam pH adalah singkatan dari kata Jerman "potenz" (pangkat), mengacu pada pangkat 10 yang digunakan dalam perhitungan logaritmik.

Rumus pH

Definisi pH

$$\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+]$$

Di mana [H⁺] adalah konsentrasi molar ion hidrogen dalam larutan, dinyatakan dalam mol per liter (mol/L atau M).

Memahami Skala pH

Skala pH bersifat logaritmik, artinya setiap perubahan angka bulat mewakili perubahan konsentrasi ion hidrogen 10 kali lipat:

pH 0-6: Larutan asam (konsentrasi [H⁺] lebih tinggi)
pH 7: Netral (air murni pada suhu 25°C)
pH 8-14: Larutan basa/alkali (konsentrasi [H⁺] lebih rendah)

Misalnya, larutan dengan pH 3 memiliki ion hidrogen 10 kali lebih banyak daripada larutan dengan pH 4, dan 100 kali lebih banyak daripada pH 5.

Hubungan pH dan pOH

Dalam larutan berair pada suhu 25°C, pH dan pOH dihubungkan oleh konstanta disosiasi air:

Hubungan pH-pOH

$$\text{pH} + \text{pOH} = 14$$

Di mana pOH = -log₁₀[OH⁻], dan [OH⁻] adalah konsentrasi ion hidroksida. Hubungan ini memungkinkan konversi yang mudah antara nilai pH dan pOH.

Cara Menggunakan Kalkulator Ini

Pilih mode perhitungan: Pilih antara menghitung pH dari konsentrasi [H⁺], notasi ilmiah, nilai pOH, atau mencari [H⁺] dari pH.
Masukkan nilai Anda: Masukkan konsentrasi ion hidrogen Anda (dalam mol/L, secara opsional dalam notasi ilmiah), nilai pOH, atau nilai pH tergantung pada jenis perhitungan Anda.
Hitung: Klik tombol Hitung untuk melihat hasil termasuk nilai pH, klasifikasi larutan, posisi skala visual, dan perhitungan langkah demi langkah.

Nilai pH Umum

Kalkulator pH: Nilai pH Umum
Zat	pH Perkiraan	Klasifikasi
Asam Baterai	0 - 1	Asam Sangat Kuat
Asam Lambung	1.0 - 1.5	Asam Sangat Kuat
Jus Lemon	2.0 - 2.5	Asam
Cuka	2.5 - 3.0	Asam
Jus Jeruk	3.0 - 4.0	Asam
Kopi Hitam	5.0	Asam Lemah
Air Murni	7.0	Netral
Darah Manusia	7.35 - 7.45	Basa Sedikit
Air Laut	7.5 - 8.4	Basa Sedikit
Larutan Soda Kue	8.3	Basa
Susu Magnesia	10.5	Basa
Amonia Rumah Tangga	11.0 - 12.0	Basa Sangat Kuat
Pemutih	12.5	Basa Sangat Kuat
Pembersih Saluran Air (NaOH)	13 - 14	Basa Sangat Kuat

Pertanyaan yang Sering Diajukan

Apa itu pH dan bagaimana cara menghitungnya?

pH adalah ukuran keasaman atau kebasaan suatu larutan, mulai dari 0 hingga 14. Dihitung menggunakan rumus pH = -log₁₀[H⁺], di mana [H⁺] adalah konsentrasi ion hidrogen dalam mol per liter (mol/L). pH 7 adalah netral, di bawah 7 adalah asam, dan di atas 7 adalah basa (alkali).

Apa hubungan antara pH dan pOH?

pH dan pOH adalah ukuran pelengkap dari keasaman dan kebasaan larutan. Keduanya dihubungkan oleh persamaan pH + pOH = 14 pada suhu 25°C. Sementara pH mengukur konsentrasi ion hidrogen, pOH mengukur konsentrasi ion hidroksida [OH⁻].

Mengapa skala pH bersifat logaritmik?

Skala pH bersifat logaritmik karena konsentrasi ion hidrogen dapat bervariasi dalam banyak urutan besarnya. Setiap perubahan satu unit pH mewakili perubahan 10 kali lipat dalam [H⁺]. Ini membuatnya praktis untuk menyatakan konsentrasi yang sangat kecil yang jika tidak akan membutuhkan banyak tempat desimal.

Dapatkah pH bernilai negatif atau lebih besar dari 14?

Ya, secara teoritis. Asam kuat yang sangat pekat dapat memiliki nilai pH negatif (misalnya, HCl pekat), dan basa kuat yang sangat pekat dapat memiliki nilai pH di atas 14. Namun, untuk sebagian besar tujuan praktis, skala 0-14 sudah memadai.

Bagaimana cara mengubah konsentrasi ion hidrogen ke pH?

Untuk mengubah [H⁺] menjadi pH, gunakan rumus pH = -log₁₀[H⁺]. Misalnya, jika [H⁺] = 1×10⁻⁷ mol/L, maka pH = -log₁₀(1×10⁻⁷) = 7. Untuk notasi ilmiah seperti 2.5×10⁻⁴, hitung pH = -log₁₀(2.5×10⁻⁴) ≈ 3.60.

Kutip konten, halaman, atau alat ini sebagai:

"Kalkulator pH" di https://MiniWebtool.com/id/kalkulator-ph/ dari MiniWebtool, https://MiniWebtool.com/

oleh tim miniwebtool. Diperbarui: 23 Jan 2026

API developer tersedia: Jalankan alat ini dari aplikasi, otomatisasi, atau agen Anda dengan satu permintaan HTTP JSON. Lihat dokumentasi API

Mengobrol dengan AI favorit Anda