Kalkulator Titrasi

Tentang Kalkulator Titrasi

Kalkulator Titrasi menentukan molaritas larutan asam atau basa yang tidak diketahui dengan menganalisis data titrasi. Masukkan informasi titran dan analit Anda, dan kalkulator akan memberikan konsentrasi yang tidak diketahui, pH titik ekivalen, indikator yang direkomendasikan, solusi langkah demi langkah dengan rumus, dan kurva titrasi interaktif. Alat ini mendukung asam poliprotik, basa polibasik, serta kombinasi asam-basa kuat dan lemah.

Persamaan Titrasi

Semua perhitungan titrasi asam-basa didasarkan pada hubungan stoikiometri pada titik ekivalen:

Di mana \(M\) adalah molaritas (mol/L), \(V\) adalah volume (mL), dan \(n\) adalah jumlah ion H⁺ atau OH⁻ yang dapat diganti per unit formula.

Cara Menggunakan Kalkulator Ini

1. Pilih mode perhitungan: Pilih "Cari Molaritas Tak Diketahui" jika Anda mengetahui volume titran yang digunakan pada titik ekivalen, atau "Cari Volume Ekivalen" jika Anda mengetahui kedua konsentrasi.
2. Masukkan informasi titran: Tentukan apakah titran adalah asam atau basa, lalu masukkan molaritasnya. Untuk mode Cari Molaritas, masukkan juga volume yang digunakan pada titik ekivalen.
3. Masukkan informasi analit: Berikan volume analit. Untuk mode Cari Volume, masukkan juga molaritas analit.
4. Atur opsi lanjutan (opsional): Sesuaikan jumlah ekivalen untuk asam poliprotik atau basa polibasik. Atur kekuatan asam/basa dan masukkan Ka atau Kb untuk perhitungan pH titik ekivalen yang lebih akurat.
5. Tinjau hasil: Periksa nilai yang dihitung, derivasi langkah demi langkah, pH titik ekivalen, indikator yang direkomendasikan, dan kurva titrasi.

Memahami pH Titik Ekivalen

Contoh Titrasi Umum

Asam Kuat–Basa Kuat: HCl + NaOH

Asam klorida yang bereaksi dengan natrium hidroksida adalah titrasi yang paling sederhana. Keduanya bersifat monoprotik/monobasik, sehingga \(n_a = n_b = 1\). pH titik ekivalen tepat 7.0, dan pH berubah tajam di dekat titik ekivalen, membuatnya mudah dideteksi dengan hampir semua indikator.

Asam Diprotik: H₂SO₄ + NaOH

Asam sulfat menyumbangkan 2 proton per molekul (\(n_a = 2\)), sehingga membutuhkan mol NaOH dua kali lipat (\(n_b = 1\)) untuk mencapai titik ekivalen. Persamaan umumnya menjadi \(2 \times M_a \times V_a = 1 \times M_b \times V_b\).

Asam Lemah: CH₃COOH + NaOH

Asam asetat (\(K_a = 1.8 \times 10^{-5}\)) yang dititrasi dengan NaOH menghasilkan titik ekivalen basa (pH ≈ 8.7). Wilayah penyangga sebelum ekivalen mengikuti persamaan Henderson–Hasselbalch, dan pada setengah ekivalen, pH = pKa = 4.74.

Pertanyaan yang Sering Diajukan

Kalkulator kimia:

• Kalkulator Kalsium Terkalibrasi
• Kalkulator Natrium Kalibrasi
• Kalkulator Massa Molar
• Kalkulator Molaritas
• Kalkulator pH
• Kalkulator Pengenceran Baru
• Penyeimbang Persamaan Kimia Baru
• Kalkulator Stoikiometri Baru
• Kalkulator Hasil Persentase Baru
• Kalkulator Rumus Empiris Baru
• Konverter Mol/Gram/Partikel Baru
• Kalkulator Titrasi Baru
• Tabel Periodik Interaktif Baru
• Kalkulator Konfigurasi Elektron Baru
• Kalkulator Reaktan Pembatas Baru
• Kalkulator Hasil Teoretis Baru
• Kalkulator Henderson-Hasselbalch Baru
• Konverter pKa ke Ka Baru
• Kalkulator Molalitas Baru
• Kalkulator Normalitas Baru
• Kalkulator Komposisi Persen Baru
• Kalkulator Penurunan Titik Beku Baru
• Kalkulator Kenaikan Titik Didih Baru
• Kalkulator Tekanan Osmotik Baru
• Kalkulator Persamaan Nernst Baru
• Kalkulator Hukum Beer-Lambert Baru