Conversor de pKa a Ka
Convierta entre Ka, pKa, Kb y pKb instantáneamente. Introduzca cualquiera de las cuatro constantes de equilibrio ácido-base y este conversor calculará las otras tres usando pKa = -log10(Ka) y la relación de par conjugado pKa + pKb = pKw. Vea dónde se ubica su ácido en un espectro visual de fuerza ácida, qué tan fuerte es su base conjugada, el porcentaje aproximado de ionización en una solución 0.1 M, y un desglose completo paso a paso. Incluye una tabla de referencia de ácidos comunes.
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Conversor de pKa a Ka
El Conversor de pKa a Ka realiza conversiones entre las cuatro constantes que describen la fuerza de los ácidos y las bases: Ka, pKa, Kb y pKb. Introduce cualquiera de ellas y la herramienta calculará las otras tres empleando dos relaciones sencillas: la definición pKa = −log₁₀(Ka) y la regla de pares conjugados pKa + pKb = pKw. Asimismo, ubica tu ácido en un espectro cromático de fuerza, te indica qué tan fuerte es su base conjugada y estima el porcentaje de ionización en una solución 0.1 M.
Cómo convertir pKa a Ka
La constante de disociación ácida Ka y su forma logarítmica pKa son dos maneras de expresar la misma propiedad. El pKa es simplemente el logaritmo negativo en base 10 de Ka, lo cual permite comprimir el enorme rango de valores de Ka (que van desde alrededor de 10⁹ para ácidos fuertes hasta 10⁻⁵⁰ para aquellos extremadamente débiles) en una escala práctica que normalmente abarca de −10 a 16.
Por ejemplo, el ácido acético tiene un Ka = 1.74 × 10⁻⁵. Al aplicar el logaritmo negativo se obtiene un pKa = −log₁₀(1.74 × 10⁻⁵) = 4.76. A la inversa, Ka = 10⁻⁴·⁷⁶ = 1.74 × 10⁻⁵. El mismo par de fórmulas se utiliza para convertir Kb a pKb en el caso de las bases.
La relación de pares conjugados: Ka, Kb y Kw
Cada ácido posee una base conjugada, y sus fuerzas están vinculadas a través del agua. El producto de la constante del ácido y la constante de su base conjugada siempre equivale al producto iónico del agua:
Esta es la razón por la cual el conversor puede ofrecerte los cuatro valores con solo un dato de entrada: primero determina el pKa, luego deduce pKb = pKw − pKa y, finalmente, aplica la función exponencial para regresar a Ka y Kb. Esto también explica la conocida regla del equilibrio: cuanto más fuerte es un ácido, más débil es su base conjugada, y viceversa.
Ejemplo resuelto: Ácido acético
| Magnitud | Valor | Cómo se calcula |
|---|---|---|
| pKa | 4.76 | Dato conocido (ácido acético) |
| Ka | 1.74 × 10⁻⁵ | 10⁻⁴·⁷⁶ |
| pKb | 9.24 | 14 − 4.76 |
| Kb | 5.75 × 10⁻¹⁰ | 10⁻⁹·²⁴ (para el acetato, la base conjugada) |
Lo que los números indican sobre la fuerza de un ácido
| Rango de pKa | Rango de Ka | Fuerza |
|---|---|---|
| Menos de 0 | Más de 1 | Ácido fuerte (esencialmente ionizado por completo) |
| 0 – 4 | 1 – 10⁻⁴ | Ácido moderadamente fuerte |
| 4 – 9 | 10⁻⁴ – 10⁻⁹ | Ácido débil |
| 9 – 14 | 10⁻⁹ – 10⁻¹⁴ | Ácido muy débil |
| Más de 14 | Menos de 10⁻¹⁴ | Ácido extremadamente débil |
Ácidos comunes y sus valores de pKa / Ka
| Ácido | pKa | Ka |
|---|---|---|
| Ácido clorhídrico (HCl) | ≈ −6.3 | ≈ 2 × 10⁶ (fuerte) |
| Ácido fluorhídrico (HF) | 3.17 | 6.8 × 10⁻⁴ |
| Ácido fórmico (HCOOH) | 3.75 | 1.8 × 10⁻⁴ |
| Ácido acético (CH₃COOH) | 4.76 | 1.74 × 10⁻⁵ |
| Ácido carbónico (H₂CO₃) | 6.35 | 4.5 × 10⁻⁷ |
| Ion amonio (NH₄⁺) | 9.25 | 5.6 × 10⁻¹⁰ |
| Bicarbonato (HCO₃⁻) | 10.33 | 4.7 × 10⁻¹¹ |
Por qué el pKw es ajustable
El valor pKw = 14.00 solo es válido a 25 °C. Debido a que la autoionización del agua absorbe calor, Kw aumenta a medida que el agua se calienta y disminuye al enfriarse. Por lo tanto, el pKw baja a cerca de 13.26 a 50 °C y sube a aproximadamente 14.95 a 0 °C. Si estás trabajando a una temperatura diferente, abre la opción avanzada e introduce el pKw correspondiente para mantener la exactitud en los resultados de Kb y pKb.
Puntos clave para recordar
pKa = −log₁₀(Ka) y Ka = 10⁻ᵖᴷᵃ. La misma relación vincula a Kb y pKb.
Un pKa más pequeño (Ka más grande) significa que el ácido se ioniza en mayor medida, por lo que es más fuerte.
pKa + pKb = pKw, de modo que un ácido fuerte siempre posee una base conjugada débil.
El pKw es 14 únicamente a 25 °C; modifícalo para soluciones frías o calientes.
Cómo usar este conversor
- Elige lo que conoces: Selecciona Ka, pKa, Kb o pKb en el menú desplegable.
- Introduce el valor: Escribe un número simple para pKa o pKb (ej. 4.76), o en notación científica para Ka o Kb (ej. 1.8e-5).
- (Opcional) Ajusta el pKw: Accede a la opción avanzada para modificar el pKw si no te encuentras a 25 °C.
- Haz clic en Convertir: Revisa las cuatro constantes, el espectro de fuerza, la relación conjugada, el porcentaje de ionización y el procedimiento completo.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se convierte pKa a Ka?
El pKa es el logaritmo negativo en base 10 de Ka, por lo que Ka = 10⁻ᵖᴷᵃ. Por ejemplo, un pKa de 4.76 da como resultado Ka = 10⁻⁴·⁷⁶ = 1.74 × 10⁻⁵. A la inversa, pKa = −log₁₀(Ka).
¿Cuál es la relación entre Ka y Kb?
Para un par conjugado ácido-base, Ka × Kb = Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴ a 25 °C. En su forma logarítmica, esto se expresa como pKa + pKb = pKw = 14. Así que conociendo una sola constante puedes deducir las cuatro.
¿Qué significa un Ka pequeño o un pKa grande?
Un Ka pequeño (pKa grande) indica que el ácido solo se ioniza levemente en agua, tratándose de un ácido débil. Un Ka grande (pKa pequeño o negativo) significa que el ácido se ioniza casi en su totalidad y es un ácido fuerte. Cuanto más débil sea el ácido, más fuerte será su base conjugada.
¿Qué es pKw y por qué es 14?
El pKw es el logaritmo negativo del producto iónico del agua Kw. A 25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴, por lo tanto pKw = 14.00. Dado que Kw se eleva con la temperatura, el pKw desciende ligeramente cuando el agua está más tibia, razón por la cual este conversor permite su edición.
¿Cómo encuentro Kb a partir de pKa?
Primero transforma el pKa a pKb utilizando la fórmula pKb = pKw − pKa (que equivale a 14 − pKa a 25 °C). A continuación, Kb = 10⁻ᵖᴷᵇ. En el caso del ácido acético, un pKa = 4.76 resulta en pKb = 9.24 y Kb = 5.75 × 10⁻¹⁰ para su base conjugada, el acetato.
¿Es Ka lo mismo que la fuerza del ácido?
Sí. Ka representa la constante de equilibrio de un ácido que cede un protón al agua; por ende, un Ka más elevado indica que el equilibrio se inclina hacia los productos ionizados y el ácido posee mayor fuerza. Debido a que pKa = −log₁₀(Ka), un pKa inferior también equivale a un ácido más fuerte.
Recursos adicionales
Cite este contenido, página o herramienta como:
"Conversor de pKa a Ka" en https://MiniWebtool.com/es/conversor-de-pka-a-ka/ de MiniWebtool, https://MiniWebtool.com/
por el equipo de miniwebtool. Actualizado: 29 de junio de 2026
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