ตัวแปลง pKa เป็น Ka
แปลงค่าระหว่าง Ka, pKa, Kb และ pKb ได้ในทันที เพียงกรอกค่าคงที่สมดุลกรด-เบสค่าใดค่าหนึ่งจากทั้งสี่ค่า เครื่องมือนี้จะคำนวณอีกสามค่าที่เหลือโดยใช้สูตร pKa = -log10(Ka) และความสัมพันธ์ของคู่กรด-เบส pKa + pKb = pKw ดูตำแหน่งกรดของคุณบนแถบสเปกตรัมความแรงของกรด ความแรงของเบสคู่สม แหล่งอ้างอิงร้อยละการแตกตัวโดยประมาณในสารละลายเข้มข้น 0.1 M และการแยกย่อยรายละเอียดทีละขั้นตอนอย่างครบถ้วน รวมถึงตารางอ้างอิงสำหรับกรดที่พบบ่อย
ตัวบล็อกโฆษณาของคุณทำให้เราแสดงโฆษณาไม่ได้
MiniWebtool ให้ใช้ฟรีได้เพราะมีโฆษณา หากเครื่องมือนี้ช่วยคุณได้ โปรดสนับสนุนเราด้วยการอัปเกรดเพื่อใช้งานแบบไม่มีโฆษณาและใช้ได้มากขึ้นต่อวัน หรืออนุญาต MiniWebtool.com แล้วโหลดใหม่
- อนุญาตโฆษณาสำหรับ MiniWebtool.com แล้วโหลดใหม่
- หรืออัปเกรดเพื่อไม่มีโฆษณาและมีโควตาต่อวันที่สูงขึ้น
เกี่ยวกับ ตัวแปลง pKa เป็น Ka
ตัวแปลง pKa เป็น Ka นี้ช่วยในการแปลงค่าระหว่างค่าคงที่ทั้งสี่ค่าที่ใช้อธิบายความแรงของกรดและเบส ได้แก่ Ka, pKa, Kb และ pKb เพียงแค่กรอกค่าใดค่าหนึ่งลงไป เครื่องมือนี้จะคำนวณค่าที่เหลืออีกสามค่าให้โดยใช้ความสัมพันธ์ง่ายๆ สองข้อ ได้แก่ นิยาม pKa = −log₁₀(Ka) และกฎคู่คอนจุเกต pKa + pKb = pKw นอกจากนี้ยังช่วยจัดลำดับกรดของคุณลงบนแถบสีแสดงระดับความแรง บอกว่าเบสคอนจุเกตของมันมีความแรงเท่าใด และประมาณการเปอร์เซ็นต์การแตกตัวในสารละลายเข้มข้น 0.1 M ให้คุณอีกด้วย
วิธีแปลง pKa เป็น Ka
ค่าคงที่การแตกตัวของกรด Ka และรูปแบบลอการิทึมของมันอย่าง pKa เป็นเพียงสองวิธีในการเขียนสิ่งเดียวกัน ค่า pKa เป็นเพียงค่าลบ log ฐาน 10 ของ Ka ซึ่งช่วยย่อช่วงที่กว้างมหาศาลของค่า Ka (ตั้งแต่ประมาณ 10⁹ สำหรับกรดแก่ ไปจนถึง 10⁻⁵⁰ สำหรับกรดที่อ่อนมากๆ) ให้มาอยู่บนสเกลที่ใช้งานได้สะดวก ซึ่งส่วนใหญ่จะวิ่งอยู่ระหว่างประมาณ −10 ถึง 16
ตัวอย่างเช่น กรดน้ำส้ม (acetic acid) มีค่า Ka = 1.74 × 10⁻⁵ เมื่อนำมาหาค่าลบ log จะได้ pKa = −log₁₀(1.74 × 10⁻⁵) = 4.76 ในทางกลับกัน Ka = 10⁻⁴·⁷⁶ = 1.74 × 10⁻⁵ ทั้งนี้สูตรคู่เดียวกันนี้ก็ใช้สำหรับแปลง Kb เป็น pKb สำหรับเบสเช่นเดียวกัน
ความสัมพันธ์ของคู่คอนจุเกต: Ka, Kb และ Kw
กรดทุกชนิดจะมี เบสคอนจุเกต และความแรงของทั้งสองจะเชื่อมโยงกันผ่านน้ำ ผลคูณของค่าคงที่ของกรดและค่าคงที่ของเบสคอนจุเกตจะเท่ากับค่าคงที่การแตกตัวของน้ำเสมอ:
นี่คือเหตุผลที่ตัวแปลงนี้สามารถแสดงผลลัพธ์ทั้งสี่ค่าให้คุณได้จากการกรอกข้อมูลเพียงค่าเดียว โดยระบบจะหาค่า pKa ก่อน จากนั้นจึงคำนวณหา pKb = pKw − pKa และสุดท้ายจะใช้เลขยกกำลังแปลงกลับเป็น Ka และ Kb นอกจากนี้มันยังอธิบายกฎไม้กระดก (see-saw rule) ที่โด่งดังว่า ยิ่งกรดแรงขึ้นเท่าใด เบสคอนจุเกตของมันก็จะยิ่งอ่อนลงเท่านั้น และในทางกลับกันก็เช่นเดียวกัน
ตัวอย่างวิธีทำ: กรดน้ำส้ม (Acetic Acid)
| ปริมาณ | ค่าที่ได้ | วิธีคำนวณ |
|---|---|---|
| pKa | 4.76 | ค่าที่กำหนดให้ (กรดน้ำส้ม) |
| Ka | 1.74 × 10⁻⁵ | 10⁻⁴·⁷⁶ |
| pKb | 9.24 | 14 − 4.76 |
| Kb | 5.75 × 10⁻¹⁰ | 10⁻⁹·²⁴ (สำหรับอะซิเตต ซึ่งเป็นเบสคอนจุเกต) |
ตัวเลขบอกอะไรเกี่ยวกับความแรงของกรดบ้าง
| ช่วง pKa | ช่วง Ka | ความแรง |
|---|---|---|
| ต่ำกว่า 0 | มากกว่า 1 | กรดแก่ (แตกตัวเป็นไอออนได้เกือบสมบูรณ์) |
| 0 – 4 | 1 – 10⁻⁴ | กรดแก่ปานกลาง |
| 4 – 9 | 10⁻⁴ – 10⁻⁹ | กรดอ่อน |
| 9 – 14 | 10⁻⁹ – 10⁻¹⁴ | กรดอ่อนมาก |
| มากกว่า 14 | ต่ำกว่า 10⁻¹⁴ | กรดอ่อนมากๆ ที่สุด |
กรดที่พบบ่อยและค่า pKa / Ka
| กรด | pKa | Ka |
|---|---|---|
| กรดไฮโดรคลอริก (HCl) | ≈ −6.3 | ≈ 2 × 10⁶ (กรดแก่) |
| กรดไฮโดรฟลูออริก (HF) | 3.17 | 6.8 × 10⁻⁴ |
| กรดฟอร์มิก (HCOOH) | 3.75 | 1.8 × 10⁻⁴ |
| กรดน้ำส้ม (CH₃COOH) | 4.76 | 1.74 × 10⁻⁵ |
| กรดคาร์บอนิก (H₂CO₃) | 6.35 | 4.5 × 10⁻⁷ |
| แอมโมเนียมไอออน (NH₄⁺) | 9.25 | 5.6 × 10⁻¹⁰ |
| ไบคาร์บอเนต (HCO₃⁻) | 10.33 | 4.7 × 10⁻¹¹ |
ทำไมจึงสามารถปรับเปลี่ยนค่า pKw ได้
ค่า pKw = 14.00 จะเป็นจริงเฉพาะที่อุณหภูมิ 25 °C เท่านั้น เนื่องจากการแตกตัวของน้ำเองนั้นดูดความร้อน ค่า Kw จึงสูงขึ้นเมื่อน้ำอุ่นขึ้นและต่ำลงเมื่อน้ำเย็นลง ส่งผลให้ค่า pKw ลดลงเหลือประมาณ 13.26 ที่อุณหภูมิ 50 °C และเพิ่มขึ้นเป็นประมาณ 14.95 ที่อุณหภูมิ 0 °C หากคุณกำลังคำนวณที่อุณหภูมิที่ไม่ใช่ค่ามาตรฐาน ให้เปิดตัวเลือกขั้นสูงแล้วกรอกค่า pKw ให้ตรงกับสภาวะจริง เพื่อให้ผลลัพธ์ของ Kb และ pKb มีความแม่นยำสูงสุด
ประเด็นสำคัญที่ควรจำ
pKa = −log₁₀(Ka) และ Ka = 10⁻ᵖᴷᵃ ความสัมพันธ์รูปแบบเดียวกันนี้ก็เชื่อมโยงระหว่าง Kb และ pKb เช่นกัน
ค่า pKa ที่น้อยกว่า (ค่า Ka ที่มากกว่า) หมายถึงกรดนั้นสามารถแตกตัวเป็นไอออนได้มากกว่า จึงมีความแรงมากกว่า
pKa + pKb = pKw ดังนั้นกรดแก่จะมีเบสคอนจุเกตที่อ่อนเสมอ
ค่า pKw จะเท่ากับ 14 เฉพาะที่อุณหภูมิ 25 °C เท่านั้น ควรเปลี่ยนค่านี้สำหรับสารละลายที่ร้อนหรือเย็น
วิธีใช้งานตัวแปลงนี้
- เลือกค่าที่คุณทราบ: เลือก Ka, pKa, Kb หรือ pKb จากเมนูตัวเลือกดรอปดาวน์
- กรอกค่า: พิมพ์ตัวเลขธรรมดาสำหรับ pKa หรือ pKb (เช่น 4.76) หรือใช้สัญกรณ์วิทยาศาสตร์สำหรับ Ka หรือ Kb (เช่น 1.8e-5)
- (ระบุหรือไม่ก็ได้) ตั้งค่า pKw: เปิดตัวเลือกขั้นสูงเพื่อปรับเปลี่ยนค่า pKw หากอุณหภูมิไม่ได้อยู่ที่ 25 °C
- คลิก แปลงค่า: ตรวจสอบผลลัพธ์ของค่าคงที่ทั้งสี่ค่า ระดับความแรงบนแถบสี ความสัมพันธ์ของคู่คอนจุเกต เปอร์เซ็นต์การแตกตัว และขั้นตอนวิธีทำอย่างละเอียด
คำถามที่พบบ่อย (FAQ)
จะแปลง pKa เป็น Ka ได้อย่างไร?
pKa คือค่าลอการิทึมฐาน 10 ของ Ka ที่ติดลบ ดังนั้น Ka = 10⁻ᵖᴷᵃ ตัวอย่างเช่น pKa เท่ากับ 4.76 จะได้ Ka = 10⁻⁴·⁷⁶ = 1.74 × 10⁻⁵ ในทางกลับกัน pKa = −log₁₀(Ka)
ความสัมพันธ์ระหว่าง Ka และ Kb คืออะไร?
สำหรับคู่กรด–เบสคอนจุเกต ค่า Ka × Kb = Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴ ที่อุณหภูมิ 25 °C ในรูปแบบลอการิทึมจะเขียนได้เป็น pKa + pKb = pKw = 14 ดังนั้นเมื่อคุณทราบค่าคงที่ค่าใดค่าหนึ่ง คุณก็สามารถหาค่าคงที่ที่เหลือทั้งหมดได้
ค่า Ka ที่น้อย หรือ pKa ที่มาก หมายถึงอะไร?
ค่า Ka ที่น้อย (pKa ที่มาก) หมายความว่ากรดนั้นแตกตัวในน้ำได้เพียงเล็กน้อย จึงจัดเป็นกรดอ่อน ส่วนค่า Ka ที่มาก (pKa ที่น้อยหรือติดลบ) หมายความว่ากรดนั้นแตกตัวได้เกือบสมบูรณ์และจัดเป็นกรดแก่ ยิ่งกรดอ่อนลงเท่าใด เบสคอนจุเกตของมันก็จะยิ่งแรงขึ้นเท่านั้น
pKw คืออะไร และทำไมจึงมีค่าเท่ากับ 14?
pKw คือค่าลบ log ของค่าคงที่การแตกตัวของน้ำ Kw ที่อุณหภูมิ 25 °C Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴ ดังนั้น pKw = 14.00 เนื่องจากค่า Kw จะสูงขึ้นตามอุณหภูมิ ค่า pKw จึงลดลงเล็กน้อยเมื่อน้ำมีอุณหภูมิสูงขึ้น นี่คือเหตุผลที่ตัวแปลงนี้เปิดโอกาสให้คุณปรับเปลี่ยนค่านี้ได้
จะหาค่า Kb จาก pKa ได้อย่างไร?
ขั้นแรกให้แปลง pKa เป็น pKb โดยใช้สูตร pKb = pKw − pKa (ซึ่งจะได้เป็น 14 − pKa ที่อุณหภูมิ 25 °C) จากนั้นหาค่า Kb = 10⁻ᵖᴷᵇ สำหรับกรดน้ำส้ม pKa = 4.76 จะได้ pKb = 9.24 และมีค่า Kb = 5.75 × 10⁻¹⁰ สำหรับอะซิเตตซึ่งเป็นเบสคอนจุเกตของมัน
ค่า Ka คือสิ่งเดียวกับความแรงของกรดใช่ไหม?
ใช่ ค่า Ka คือค่าคงที่สมดุลสำหรับการที่กรดให้โปรตอนแก่น้ำ ดังนั้นค่า Ka ที่มากกว่าจะหมายความว่าสมดุลจะเลื่อนไปทางขวาเข้าหาผลิตภัณฑ์ที่แตกตัวเป็นไอออนมากกว่า และกรดนั้นจะแรงกว่า เนื่องจาก pKa = −log₁₀(Ka) ค่า pKa ที่ต่ำกว่าจึงหมายถึงกรดที่แรงกว่าด้วยเช่นกัน
แหล่งข้อมูลเพิ่มเติม
อ้างอิงเนื้อหา หน้าหรือเครื่องมือนี้ว่า:
"ตัวแปลง pKa เป็น Ka" ที่ https://MiniWebtool.com/th/ตัวแปลง-pka-เป็น-ka/ จาก MiniWebtool, https://MiniWebtool.com/
โดย ทีมงาน miniwebtool อัปเดตล่าสุด: 29 มิถุนายน 2026
เครื่องคำนวณทางเคมี:
- เครื่องคิดเลขแคลเซียมที่สอบเทียบแล้ว
- เครื่องคิดเลขโซเดียมสอบเทียบ
- เครื่องคำนวณมวลโมเลกุล
- เครื่องคำนวณความเข้มข้นโมลาร์
- เครื่องคำนวณ pH
- เครื่องคำนวณการเจือจาง ใหม่
- เครื่องมือดุลสมการเคมี ใหม่
- เครื่องคำนวณสโตอิชิโอเมทรี ใหม่
- เครื่องคำนวณเปอร์เซ็นต์ผลผลิต ใหม่
- เครื่องคำนวณสูตรเอมพิริคัล ใหม่
- ตัวแปลงโมล/กรัม/อนุภาค ใหม่
- เครื่องคำนวณการไตเตรท ใหม่
- ตารางธาตุแบบโต้ตอบ ใหม่
- เครื่องคำนวณการจัดเรียงอิเล็กตรอน ใหม่
- เครื่องคำนวณสารกำหนดปริมาณ ใหม่
- เครื่องคำนวณผลได้ตามทฤษฎี ใหม่
- เครื่องคำนวณเฮนเดอร์สัน ฮัสเซลบาล์ช ใหม่
- ตัวแปลง pKa เป็น Ka ใหม่
- เครื่องคำนวณโมแลลิตี ใหม่
- เครื่องคำนวณนอร์แมลลิตี ใหม่
- เครื่องคำนวณองค์ประกอบร้อยละ ใหม่
- เครื่องคำนวณการลดลงของจุดเยือกแข็ง ใหม่
- เครื่องคำนวณการเพิ่มขึ้นของจุดเดือด ใหม่
- เครื่องคำนวณความดันออสโมติก ใหม่
- เครื่องคำนวณสมการเนินสต์ ใหม่
- เครื่องคำนวณกฎเบียร์ แลมเบิร์ต ใหม่