Calculadora de Fórmula Empírica
Determine la fórmula empírica de un compuesto químico a partir de porcentajes en masa de elementos o datos experimentales. Opcionalmente, calcule la fórmula molecular usando la masa molar.
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Calculadora de Fórmula Empírica
La Calculadora de Fórmula Empírica determina la relación de números enteros más simple de los átomos en un compuesto químico a partir de porcentajes de masa o datos de masa experimentales. Ingrese los datos de sus elementos y obtenga instantáneamente la fórmula empírica, con un cálculo opcional de la fórmula molecular cuando se conoce la masa molar. Cada resultado incluye una solución detallada paso a paso que muestra exactamente cómo se deriva la fórmula.
Cómo usar la Calculadora de Fórmula Empírica
- Seleccione su modo de entrada — elija "Porcentajes de masa (%)" si tiene datos de composición en porcentaje, o "Masa experimental (g)" si tiene mediciones de laboratorio en gramos.
- Ingrese los datos de los elementos — para cada elemento del compuesto, escriba el símbolo del elemento (ej. C, H, O, Na, Fe) y su porcentaje de masa o valor de masa. Utilice el botón "+ Añadir elemento" si necesita más filas.
- Ingrese la masa molecular (opcional) — si conoce la masa molar del compuesto, ingrésela en el campo opcional para obtener también la fórmula molecular.
- Haga clic en Calcular — revise la fórmula empírica, las tarjetas de desglose de elementos, la barra de composición y la derivación completa paso a paso.
Comprender las fórmulas empíricas frente a las moleculares
La fórmula empírica muestra la relación de números enteros más simple de los átomos en un compuesto. La fórmula molecular muestra el número real de átomos por molécula. Están relacionadas por un multiplicador de número entero n:
| Compuesto | Empírica | Molecular | n |
|---|---|---|---|
| Formaldehído | CH2O | CH2O | 1 |
| Ácido acético | CH2O | C2H4O2 | 2 |
| Glucosa | CH2O | C6H12O6 | 6 |
| Benceno | CH | C6H6 | 6 |
| Peróxido de hidrógeno | HO | H2O2 | 2 |
Método paso a paso
- Suponga 100 g (para porcentajes) — esto convierte el % de masa directamente a gramos.
- Convierta a moles — divida la masa de cada elemento por su masa atómica: \(\text{moles} = \frac{\text{masa (g)}}{\text{masa atómica (g/mol)}}\)
- Halle la relación de moles — divida cada valor de moles por el más pequeño.
- Elimine las fracciones — si las relaciones no son números enteros, multiplique todo por el entero más pequeño que produzca números enteros (ej. ×2 para 0.5, ×3 para 0.33).
- Escriba la fórmula — los números enteros resultantes se convierten en los subíndices.
Multiplicadores comunes para relaciones fraccionarias
| Si la relación termina en… | Multiplicar por | Ejemplo |
|---|---|---|
| 0.5 | 2 | 1.5 × 2 = 3 |
| 0.33 o 0.67 | 3 | 1.33 × 3 = 4 |
| 0.25 o 0.75 | 4 | 1.25 × 4 = 5 |
| 0.2 o 0.4 o 0.6 o 0.8 | 5 | 1.4 × 5 = 7 |
Preguntas frecuentes
¿Qué es una fórmula empírica?
Una fórmula empírica representa la relación de números enteros más simple de los átomos de cada elemento en un compuesto. Por ejemplo, la fórmula empírica de la glucosa (C6H12O6) es CH2O, lo que muestra una relación 1:2:1 de carbono a hidrógeno y oxígeno.
¿Cuál es la diferencia entre las fórmulas empíricas y moleculares?
La fórmula empírica da la relación de números enteros más simple de los elementos, mientras que la fórmula molecular da el número real de átomos de cada elemento en una molécula. Por ejemplo, el ácido acético tiene la fórmula empírica CH2O y la fórmula molecular C2H4O2. La fórmula molecular es siempre un múltiplo de número entero de la fórmula empírica.
¿Cómo se halla la fórmula empírica a partir de los porcentajes de masa?
Para hallar la fórmula empírica a partir de porcentajes de masa: (1) Suponga 100 g del compuesto para que los porcentajes se conviertan en gramos, (2) Convierta los gramos a moles dividiendo cada uno por la masa atómica del elemento, (3) Divida todos los valores de moles por el más pequeño para obtener la relación de moles, (4) Si es necesario, multiplique por un número entero para eliminar las fracciones, obteniendo los subíndices para cada elemento.
¿Cómo se determina la fórmula molecular a partir de la fórmula empírica?
Para determinar la fórmula molecular, divida la masa molecular (molar) conocida del compuesto por la masa de la fórmula empírica. Esto da un multiplicador de número entero n. Multiplique cada subíndice de la fórmula empírica por n para obtener la fórmula molecular. Por ejemplo, si la fórmula empírica es CH2O (masa 30 g/mol) y la masa molecular es 180 g/mol, entonces n = 6, dando la fórmula molecular C6H12O6.
¿Pueden ser iguales la fórmula empírica y la molecular?
Sí. Cuando el multiplicador n es igual a 1, las fórmulas empírica y molecular son idénticas. Esto sucede cuando la masa molecular es igual a la masa de la fórmula empírica. Los ejemplos incluyen el agua (H2O), el dióxido de carbono (CO2) y el dióxido de nitrógeno (NO2).
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por el equipo de miniwebtool. Actualizado: 16 de marzo de 2026
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