Calculadora de la Ley de Beer-Lambert
La calculadora de la ley de Beer-Lambert de MiniWebtool despeja A = εlc para obtener la absorbancia, la absortividad molar, la longitud del trayecto o la concentración. Introduce las otras tres magnitudes para consultar el resultado, el porcentaje de transmitancia y una visualización de la recta de calibración.
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Calculadora de la Ley de Beer-Lambert
La Calculadora de la Ley de Beer-Lambert resuelve la ecuación A = εlc para cualquier cantidad que necesites: absorbancia, absortividad molar, longitud del camino óptico o concentración. Es la herramienta de trabajo diaria en espectrofotometría UV-Vis: introduce los tres valores conocidos y la calculadora devolverá el cuarto, convertirá tu absorbancia en porcentaje de transmitancia, dibujará la luz que pasa a través de tu cubeta y trazará la línea de calibración para que puedas comprender la ley de Beer de un solo vistazo.
Resumen rápido
Calculadora de la Ley de Beer-Lambert resuelve A = epsilon l c para la absorbancia, la absortividad molar, la longitud de paso o la concentración. Introduce los otros tres valores para obtener el resultado, el porcentaje de transmitancia y una recta de calibrado.
| Función | Qué incluye | Ideal para |
|---|---|---|
| Resolver cualquier variable | Elige absorbancia, absortividad molar, longitud de paso o concentración como incógnita. El campo desaparece y las otras tres pasan a ser entradas. | Deberes y trabajo de laboratorio de espectrofotometría |
| Unidades | Concentración en M, mM, micromolar o nM, y longitud de paso en cm o mm. La absortividad molar se expresa en M-1 cm-1. | Introducir valores tal como aparecen en tus datos |
| Porcentaje de transmitancia | Convierte la absorbancia en transmitancia usando T = 10^-A, así que A = 1 da 10%. | Relacionar una lectura con la luz que pasa a través de la muestra |
| Recta de calibrado | Representa la absorbancia frente a la concentración, con tu punto marcado y la zona fiable sombreada. | Ver dónde se sitúa una muestra en una recta de la ley de Beer |
| Asesor de rango | Marca las lecturas fuera de unos 0.1 a 1.0 de absorbancia, donde las mediciones son más fiables, y sugiere dilución o un paso más corto. | Decidir si una muestra necesita diluirse |
| Cubeta y pasos | Una cubeta animada muestra cómo se absorbe la luz, con un recorrido paso a paso de la fórmula. | Explicar cómo se acumula la absorbancia |
¿Qué es la Ley de Beer-Lambert?
La ley de Beer-Lambert (también llamada ley de Beer) describe cómo se absorbe la luz a medida que viaja a través de una solución. Establece que la absorbancia es directamente proporcional tanto a la concentración de la sustancia absorbente como a la distancia que recorre la luz a través de ella. Cuanto más concentrada esté la muestra, o cuanto mayor sea la longitud del camino óptico, más luz se absorberá y menos se transmitirá.
Significado de cada variable
Una medida adimensional de cuánta luz absorbe la muestra. A = 1 significa que pasa una décima parte de la luz.
Con qué intensidad absorbe un mol de la sustancia a una longitud de onda determinada, en M−1cm−1. Es una constante para cada compuesto y longitud de onda. Esta calculadora no tiene un campo para la longitud de onda, así que usa un valor medido a la longitud de onda con la que estás trabajando (por ejemplo, 6220 M−1cm−1 para el NADH a 340 nm). Un valor tomado a una longitud de onda distinta dará un resultado incorrecto.
La distancia que recorre la luz a través de la muestra, en cm. Una cubeta estándar tiene exactamente 1 cm de ancho.
La concentración molar de la especie absorbente, en mol/L (M). En la mayoría de los casos, esto es lo que estás intentando calcular.
Las cuatro formas de la ecuación
Debido a que A = εlc tiene cuatro variables, la misma ley se puede resolver de cuatro maneras. Esta calculadora las maneja todas automáticamente:
Absorbancia y Transmitancia
Los espectrofotómetros en realidad miden la transmitancia (la fracción de luz que logra pasar a través de la muestra) y la convierten en absorbancia. Ambas se relacionan de forma logarítmica:
Este vínculo logarítmico es el concepto clave que muchos estudiantes pasan por alto: cada unidad entera de absorbancia significa que pasa diez veces menos luz. A = 0 deja pasar el 100%, A = 1 deja pasar el 10% y A = 2 deja pasar solo el 1%.
| Absorbancia (A) | Transmitancia (%T) | Luz absorbida | Confiabilidad |
|---|---|---|---|
| 0.0 | 100% | 0% | Blanco / sin señal |
| 0.1 | 79.4% | 20.6% | Límite inferior del rango preciso |
| 0.3 | 50.1% | 49.9% | Excelente |
| 0.5 | 31.6% | 68.4% | Excelente |
| 1.0 | 10.0% | 90.0% | Límite superior del rango preciso |
| 2.0 | 1.0% | 99.0% | Demasiado concentrado - diluir |
| 3.0 | 0.1% | 99.9% | No confiable |
Por qué es importante la línea de calibración
Como la absorbancia es proporcional a la concentración, una gráfica de A frente a c es una línea recta que pasa por el origen con una pendiente εl. En el laboratorio mides varios estándares de concentración conocida, trazas esta línea de calibración y luego lees la concentración de cualquier incógnita directamente desde ella. Nuestra calculadora traza la línea según tus valores y marca tu punto en ella, sombreando la región confiable (A ≤ 1).
¿Qué es una buena lectura de absorbancia?
La mayoría de los espectrofotómetros de mesa son más precisos cuando la absorbancia se encuentra entre 0.1 y 1.0. Por debajo de 0.1 la señal se sitúa cerca del límite de ruido del instrumento; por encima de aproximadamente 2.0 llega tan poca luz al detector que predomina la luz parásita y la lectura deja de ser confiable. Si tu absorbancia es demasiado alta, diluye la muestra o utiliza una cubeta con una longitud de camino óptico más corta y vuelve a medir.
¿Cuándo deja de cumplirse la ley de Beer?
La ley de Beer-Lambert asume una solución diluida, luz verdaderamente monocromática y que no hay interacciones entre las moléculas absorbentes. A concentraciones elevadas estos supuestos fallan: las moléculas interactúan, el índice de refracción cambia y la luz parásita se vuelve significativa. La línea de calibración entonces se curva alejándose de una línea recta; esto se conoce como desviación de la ley de Beer y es el motivo principal para mantener la absorbancia dentro del rango recomendado.
Cómo usar esta calculadora
- Elige qué resolver: Elige absorbancia, absortividad molar, longitud del camino óptico o concentración. Ese campo desaparecerá y los otros tres se convertirán en tus entradas.
- Introduce los valores conocidos: Escribe las tres cantidades que conoces, seleccionando las unidades para la concentración (M, mM, µM, nM) y la longitud del camino óptico (cm o mm).
- Haz clic en Calcular: La herramienta resuelve la ley de Beer-Lambert para tu incógnita.
- Revisa los resultados: Observa tu respuesta, el porcentaje de transmitancia, el diagrama animado de la cubeta, la línea de calibración y un desglose completo paso a paso.
Ejemplo resuelto
El NADH absorbe intensamente a 340 nm con una absortividad molar de ε = 6220 M−1cm−1. Para una solución de 100 µM (1×10−4 mol/L) en una cubeta estándar de 1 cm, la absorbancia es A = 6220 × 1 × 1×10−4 = 0.622, lo que corresponde a aproximadamente un 23.9% de transmitancia, situándose cómodamente dentro del rango confiable.
Preguntas frecuentes
¿Qué es la ley de Beer-Lambert?
La ley de Beer-Lambert establece que la absorbancia de la luz por una solución es directamente proporcional a la concentración de la especie absorbente y a la longitud del camino óptico que recorre la luz a través de la muestra. Se escribe A = εlc, donde A es la absorbancia, ε es la absortividad molar, l es la longitud del camino óptico en centímetros y c es la concentración en moles por litro.
¿Cómo calcular la concentración a partir de la absorbancia?
Reordena la ley de Beer-Lambert a c = A / (εl). Divide la absorbancia medida por el producto de la absortividad molar y la longitud del camino óptico. Por ejemplo, con A = 0.45, ε = 6220 M−1cm−1 y l = 1 cm, la concentración es 0.45 / 6220 = 7.23×10−5 mol/L, o aproximadamente 72.3 µM.
¿Cuáles son las unidades de la absortividad molar?
La absortividad molar (también llamada coeficiente de extinción molar) tiene unidades de M−1cm−1, equivalente a L mol−1cm−1. Estas unidades hacen que la absorbancia sea adimensional al multiplicarse por la concentración en mol/L y la longitud del camino en cm.
¿Cómo se relaciona la absorbancia con la transmitancia?
La absorbancia y la transmitancia están vinculadas por A = −log₁₀(T), o de manera equivalente T = 10−A. Una absorbancia de 1 significa que pasa el 10% de la luz (90% absorbida); una absorbancia de 2 significa que solo pasa el 1% de la luz. Cada unidad entera de absorbancia reduce la luz transmitida por un factor de diez.
¿Qué rango de absorbancia es el más preciso?
La mayoría de los espectrofotómetros de mesa son más precisos para valores de absorbancia entre aproximadamente 0.1 y 1.0. Por debajo de 0.1 la señal está cerca del límite de ruido del instrumento, y por encima de aproximadamente 2.0 llega tan poca luz al detector que la lectura deja de ser confiable. Si tu absorbancia es demasiado alta, diluye la muestra o utiliza una longitud de camino óptico más corta.
¿Cuándo deja de cumplirse la ley de Beer-Lambert?
La ley asume una solución diluida, luz monocromática y que no existen interacciones entre las moléculas absorbentes. A altas concentraciones, la relación entre la absorbancia y la concentración se vuelve no lineal debido a las interacciones moleculares, los cambios en el índice de refracción y la luz parásita, por lo que la línea de calibración se curva alejándose de una línea recta.
Cite este contenido, página o herramienta como:
"Calculadora de la Ley de Beer-Lambert" en https://MiniWebtool.com/es/calculadora-de-la-ley-de-beer-lambert/ de MiniWebtool, https://MiniWebtool.com/
por el equipo de miniwebtool. Actualizado: 30 de junio de 2026
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