pH電卓

このpH電卓は、さまざまな形式の水素イオン濃度（またはその逆）からpH値を計算するのに役立ちます。pHの理解は、化学、生物学、環境科学、およびその他多くの分野で不可欠です。

主な機能：

• 水素イオン濃度[H+]からpHを計算
• さまざまな入力形式（モル濃度、科学的記数法、pOH）をサポート
• 酸性度/アルカリ度を示す視覚的なpHスケールインジケーター
• 詳細なステップバイステップの計算プロセス
• 日常の物質からの一般的なpHの例

pHの理解：

pHスケールは、溶液の酸性度または塩基性度を0から14までのスケールで測定します。

• pH < 7: 酸性溶液
• pH = 7: 中性溶液
• pH > 7: 塩基性（アルカリ性）溶液

pH値は、水素イオン濃度の負の対数（底10）を使用して計算されます。

\( \text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+] \)

ここで、[H+]は溶液中の水素イオンのモル濃度で、mol/Lで測定されます。

塩基性溶液の場合、pOHも使用できます。pOHはpHと次の関係があります。

\( \text{pH} + \text{pOH} = 14 \)

pHスケールの背景：

pHスケールは、1909年にデンマークの化学者セーレン・ペダー・ラウリッツ・セーレンセンによって考案されました。pHの「p」は水素の力を表します。この概念は、溶液の酸性度または塩基性度を表すために使用されます。

pHスケールは対数スケールであり、pHスケールの各ステップは酸性度の10倍の変化を表します。たとえば、pHが4の溶液は、pHが5の溶液よりも10倍多く水素イオンを含み、pHが6の溶液よりも100倍多く含みます。

覚えておくべき重要なpH値：

• 強酸：pH 0-3
• 弱酸：pH 3-6
• 中性：pH 7
• 弱塩基：pH 8-11
• 強塩基：pH 12-14

この電卓の使用方法：

• 入力タイプ（水素イオン濃度、科学的記数法、またはpOH）を選択します
• 適切なフィールドに値を入力します
• 「pHを計算」をクリックして結果を表示します
• 電卓は、pH値、溶液の種類（酸性、中性、または塩基性）、およびpHスケール上の視覚的表現を表示します

参考文献：

• pH（ウィキペディア）
• 酸塩基反応（ウィキペディア）