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滴定計算器

MiniWebtoolの滴定計算ツールは、滴定剤と分析対象の量から不足している濃度または体積を求めます。選択した酸塩基の設定について、化学量論の手順、当量点のpH推定、指示薬の候補を確認できます。

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塩基0.1 M、終点まで24.8 mL、酸25 mL：0.0992 M

求めたい値を選び、滴定液が酸か塩基かを指定してから、モル濃度、体積、比率、強度を入力してください。結果は滴定曲線とともに未知の濃度を表示します。

pH →
クイック例
🎯 未知のモル濃度を求める
💧 当量点体積を求める
T
滴定液
既知溶液
mol/L
mL
A
分析物
未知溶液
mL
酸
塩基

滴定計算器を埋め込む

滴定計算器

滴定計算器は、滴定データを分析することにより、未知の酸または塩基溶液のモル濃度を決定します。滴定液と分析物の情報を入力すると、未知の濃度、当量点pH、推奨される指示薬、公式を含むステップバイステップの解法、およびインタラクティブな滴定曲線が表示されます。多プロトン酸、多価塩基、および強・弱の酸塩基の組み合わせの両方をサポートしています。

一目でわかる

滴定計算器は、滴定データから酸または塩基の未知のモル濃度、あるいは当量点に達するまでの滴下量を求めます。化学量論の手順、当量点のpHの推定値、推奨する指示薬、滴定曲線を表示します。

滴定計算器の機能一覧
機能できること向いている用途
2つのモード当量点で使用した滴定液の体積から未知のモル濃度を求める「Find Unknown Molarity」、または両方の濃度が分かっているときに当量点の体積を求める「Find Equivalence Volume」から選びます。実験の滴定結果や教科書の問題
滴定液と試料滴定液を酸か塩基か選び、そのモル濃度を入力します。次に試料の体積（mL）を入力し、体積モードでは試料のモル濃度も入力します。酸塩基滴定で不足している値を求める人
多価の当量数当量数のセレクターで n を設定します。n は化学式1単位あたりに置換可能なH+またはOH-の数で、例えばH2SO4なら2、H3PO4なら3。硫酸やリン酸の滴定
強さとKa/Kb酸または塩基を強いか弱いかで指定し、Ka または Kb を入力すると、当量点のpHをより正確に求められます。弱酸または弱塩基の滴定
pHと指示薬当量点のpHと推奨指示薬を表示します。例えば弱酸を強塩基で滴定する場合はフェノールフタレイン。滴定に適した指示薬を選ぶ人
手順と曲線n(a) × M(a) × V(a) = n(b) × M(b) × V(b) からの導出過程と、操作可能な滴定曲線を表示します。宿題や実験レポートの計算過程を確認する人

滴定方程式

すべての酸塩基滴定計算は、当量点における化学量論的関係に基づいています：

一般的な滴定方程式
\(n_a \times M_a \times V_a = n_b \times M_b \times V_b\)
単プロトン酸・単塩基 (n=1) の場合
\(M_a \times V_a = M_b \times V_b\)
モル濃度の算出
\(M_{unknown} = \frac{n_{known} \times M_{known} \times V_{known}}{n_{unknown} \times V_{unknown}}\)

ここで、\(M\) はモル濃度 (mol/L)、\(V\) は体積 (mL)、\(n\) は化学式あたりの置換可能な H⁺ または OH⁻ イオンの数です。

この電卓の使い方

  1. 計算モードを選択： 当量点で使用された滴定液の体積がわかっている場合は「未知のモル濃度を求める」、両方の濃度がわかっている場合は「当量点体積を求める」を選択します。
  2. 滴定液情報の入力： 滴定液が酸か塩基かを指定し、そのモル濃度を入力します。「モル濃度を求める」モードの場合は、当量点で使用された体積も入力します。
  3. 分析物情報の入力： 分析物の体積を入力します。「体積を求める」モードの場合は、分析物のモル濃度も入力します。
  4. 詳細オプションの設定（任意）： 多プロトン酸または多価塩基の当量数を調整します。酸・塩基の強さを設定し、より正確な当量点pH計算のために Ka または Kb を指定します。
  5. 結果を確認： 計算された値、ステップバイステップの誘導、当量点pH、推奨される指示薬、および滴定曲線を確認します。

当量点pHの理解

滴定計算器: 当量点pHの理解
滴定の種類当量点 pH推奨される指示薬
強酸 + 強塩基= 7.0 (中性)ブロモチモールブルー、フェノールフタレイン
弱酸 + 強塩基> 7.0 (塩基性)フェノールフタレイン
強酸 + 弱塩基< 7.0 (酸性)メチルオレンジ、メチルレッド
弱酸 + 弱塩基Ka/Kb に依存様々

一般的な滴定の例

強酸–強塩基：HCl + NaOH

塩酸と水酸化ナトリウムの反応は、最も単純な滴定です。両方とも単プロトン/単塩基であるため、 \(n_a = n_b = 1\) です。当量点pHは正確に 7.0 であり、当量点付近でpHが急激に変化するため、ほとんどすべての指示薬で簡単に検出できます。

2プロトン酸：H₂SO₄ + NaOH

硫酸は分子あたり 2 つの陽子を放出するため (\(n_a = 2\))、当量点に達するには 2 倍のモル数の NaOH (\(n_b = 1\)) が必要です。一般的な方程式は \(2 \times M_a \times V_a = 1 \times M_b \times V_b\) となります。

弱酸：CH₃COOH + NaOH

酢酸 (\(K_a = 1.8 \times 10^{-5}\)) を NaOH で滴定すると、塩基性の当量点 (pH ≈ 8.7) が生じます。当量点前の緩衝領域はヘンダーソン・ハッセルバルヒの式に従い、半当量点では pH = pKa = 4.74 となります。

よくある質問

滴定とは何ですか？どのような仕組みですか？

滴定は、既知濃度の溶液（滴定液）と反応させることにより、未知の溶液（分析物）の濃度を決定するために使用される定量分析手法です。滴定液は、酸のモル数が塩基のモル数と等しくなる当量点に反応が達するまで徐々に加えられます。

滴定における当量点とは何ですか？

当量点とは、加えられた滴定液の量が溶液中の分析物の量と化学量論的に等しくなる滴定中の瞬間です。この時点で、すべての分析物が滴定液と完全に反応しています。当量点でのpHは、関与する酸と塩基の強さによって異なります。

滴定に適した指示薬をどのように選べばよいですか？

変色域（pH遷移間隔）に当量点のpHが含まれる指示薬を選択してください。強酸強塩基滴定（当量点pH 7）の場合、ブロモチモールブルーやフェノールフタレインが適しています。弱酸強塩基滴定（当量点pH 7以上）の場合、フェノールフタレインが理想的です。強酸弱塩基滴定（当量点pH 7以下）の場合、メチルオレンジやメチルレッドが推奨されます。

当量点と終点の違いは何ですか？

当量点は、酸のモル数が塩基のモル数と正確に等しくなる理論上の点です。終点は、指示薬の色が変化し、当量点に達したことを知らせる点です。理想的には、終点は当量点に可能な限り近い必要があり、そのため正しい指示薬の選択が重要です。

この電卓はH₂SO₄やH₃PO₄のような多プロトン酸を扱えますか？

はい、この電卓は多プロトン酸および多価塩基をサポートしています。当量数セレクターを使用して、置換可能な水素イオン（酸の場合）または水酸化物イオン（塩基の場合）の数を設定できます。例えば、分子あたり2つの陽子を放出する硫酸（H₂SO₄）の場合はn=2、リン酸（H₃PO₄）の場合はn=3に設定します。

このコンテンツ、ページ、またはツールを引用する場合：

"滴定計算器"（https://MiniWebtool.com/ja/滴定計算器/）、MiniWebtool、https://MiniWebtool.com/

miniwebtool チームによる提供。更新日: 2026年3月16日

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