Titrationsrechner
Berechnen Sie die Molarität einer unbekannten Säure- oder Basenlösung anhand von Titrationsdaten. Mit Äquivalenzpunkt-pH, Indikatorempfehlungen und Schritt-für-Schritt-Lösungen mit Visualisierung der Titrationskurve.
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Titrationsrechner
Der Titrationsrechner bestimmt die Molarität einer unbekannten Säure- oder Basenlösung durch Analyse der Titrationsdaten. Geben Sie die Informationen zu Ihrem Titriermittel und Analyten ein, und der Rechner liefert die unbekannte Konzentration, den pH-Wert am Äquivalenzpunkt, empfohlene Indikatoren, Schritt-für-Schritt-Lösungen mit Formeln und eine interaktive Titrationskurve. Er unterstützt mehrprotonige Säuren, mehrwertige Basen sowie Kombinationen aus starken und schwachen Säuren/Basen.
Die Titrationsgleichung
Alle Berechnungen zur Säure-Base-Titration basieren auf der stöchiometrischen Beziehung am Äquivalenzpunkt:
Dabei ist \(M\) die Molarität (mol/L), \(V\) das Volumen (mL) und \(n\) die Anzahl der austauschbaren H⁺- oder OH⁻-Ionen pro Formeleinheit.
So verwenden Sie diesen Rechner
- Berechnungsmodus wählen: Wählen Sie "Unbekannte Molarität finden", wenn Sie das verbrauchte Volumen des Titriermittels am Äquivalenzpunkt kennen, oder "Äquivalenzvolumen finden", wenn beide Konzentrationen bekannt sind.
- Titriermittel-Informationen eingeben: Geben Sie an, ob das Titriermittel eine Säure oder Base ist, und tragen Sie dessen Molarität ein. Geben Sie im Modus "Molarität finden" zusätzlich das Volumen am Äquivalenzpunkt ein.
- Analyt-Informationen eingeben: Geben Sie das Analytvolumen an. Geben Sie im Modus "Volumen finden" zusätzlich die Molarität des Analyten ein.
- Erweiterte Optionen festlegen (optional): Passen Sie die Anzahl der Äquivalente für mehrprotonige Säuren oder mehrwertige Basen an. Legen Sie die Säure/Base-Stärke fest und geben Sie Ka oder Kb für präzisere Berechnungen des pH-Werts am Äquivalenzpunkt an.
- Ergebnisse prüfen: Sehen Sie sich den berechneten Wert, die Schritt-für-Schritt-Herleitung, den pH-Wert am Äquivalenzpunkt, empfohlene Indikatoren und die Titrationskurve an.
Der pH-Wert am Äquivalenzpunkt
| Titrationsart | Äquivalenz-pH | Empfohlener Indikator |
|---|---|---|
| Starke Säure + Starke Base | = 7,0 (neutral) | Bromthymolblau, Phenolphthalein |
| Schwache Säure + Starke Base | > 7,0 (basisch) | Phenolphthalein |
| Starke Säure + Schwache Base | < 7,0 (sauer) | Methylorange, Methylrot |
| Schwache Säure + Schwache Base | Hängt von Ka/Kb ab | Variiert |
Gängige Titrationsbeispiele
Starke Säure – Starke Base: HCl + NaOH
Die Reaktion von Salzsäure mit Natronlauge ist die einfachste Titration. Beide sind einprotonig/einwertig, daher gilt \(n_a = n_b = 1\). Der pH-Wert am Äquivalenzpunkt liegt exakt bei 7,0. Da sich der pH-Wert nahe dem Äquivalenzpunkt sprunghaft ändert, lässt er sich mit fast jedem Indikator leicht nachweisen.
Zweiprotonige Säure: H₂SO₄ + NaOH
Schwefelsäure gibt 2 Protonen pro Molekül ab (\(n_a = 2\)), daher wird die doppelte Stoffmenge an NaOH (\(n_b = 1\)) benötigt, um den Äquivalenzpunkt zu erreichen. Die allgemeine Gleichung lautet hier \(2 \times M_a \times V_a = 1 \times M_b \times V_b\).
Schwache Säure: CH₃COOH + NaOH
Essigsäure (\(K_a = 1,8 \times 10^{-5}\)), titriert mit NaOH, ergibt einen basischen Äquivalenzpunkt (pH ≈ 8,7). Der Pufferbereich vor dem Äquivalenzpunkt folgt der Henderson-Hasselbalch-Gleichung, und am Halbäquivalenzpunkt gilt pH = pKa = 4,74.
Häufig gestellte Fragen (FAQ)
Was ist Titration und wie funktioniert sie?
Die Titration ist ein quantitatives Analyseverfahren zur Bestimmung der Konzentration einer unbekannten Lösung (Analyt) durch Reaktion mit einer Lösung bekannter Konzentration (Titriermittel). Das Titriermittel wird schrittweise zugegeben, bis die Reaktion den Äquivalenzpunkt erreicht, an dem die Stoffmenge der Säure der Stoffmenge der Base entspricht.
Was ist der Äquivalenzpunkt bei einer Titration?
Der Äquivalenzpunkt ist der Moment während einer Titration, in dem die Menge des zugegebenen Titriermittels stöchiometrisch der Menge des Analyten in der Lösung entspricht. An diesem Punkt hat der gesamte Analyt vollständig mit dem Titriermittel reagiert. Der pH-Wert am Äquivalenzpunkt hängt von der Stärke der beteiligten Säure und Base ab.
Wie wähle ich den richtigen Indikator für eine Titration aus?
Wählen Sie einen Indikator, dessen Farbumschlagsbereich (pH-Übergangsintervall) den pH-Wert am Äquivalenzpunkt einschließt. Für Titrationen von starken Säuren mit starken Basen (Äquivalenz-pH 7) eignen sich Bromthymolblau oder Phenolphthalein gut. Für schwache Säure-starke Base-Titrationen (Äquivalenz-pH über 7) ist Phenolphthalein ideal. Für starke Säure-schwache Base-Titrationen (Äquivalenz-pH unter 7) werden Methylorange oder Methylrot empfohlen.
Was ist der Unterschied zwischen Äquivalenzpunkt und Endpunkt?
Der Äquivalenzpunkt ist der theoretische Punkt, an dem die Mole der Säure exakt den Molen der Base entsprechen. Der Endpunkt ist der Punkt, an dem der Indikator die Farbe wechselt und signalisiert, dass der Äquivalenzpunkt erreicht wurde. Idealerweise sollte der Endpunkt so nah wie möglich am Äquivalenzpunkt liegen, weshalb die Wahl des richtigen Indikators wichtig ist.
Kann dieser Rechner mehrprotonige Säuren wie H₂SO₄ oder H₃PO₄ verarbeiten?
Ja, dieser Rechner unterstützt mehrprotonige Säuren und mehrwertige Basen. Sie können die Anzahl der austauschbaren Wasserstoffionen (für Säuren) oder Hydroxidionen (für Basen) über den Äquivalenz-Selektor einstellen. Stellen Sie beispielsweise n=2 für Schwefelsäure (H₂SO₄) ein, die 2 Protonen pro Molekül abgibt, oder n=3 für Phosphorsäure (H₃PO₄).
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"Titrationsrechner" unter https://MiniWebtool.com/de/titrationsrechner/ von MiniWebtool, https://MiniWebtool.com/
vom MiniWebTool-Team. Aktualisiert: 16. März 2026
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