Seit 2010 · Über 2 Mio. Tool-Aufrufe pro Monat
Seit 2010
Zu Chrome hinzufügen

Mein Werkzeugkasten

Automatischer Modus

Noch keine Werkzeuge gespeichert.

Auf Premium-Version upgraden
Ähnliche Tools
Nächster Schritt
pH-Rechner
Weitere Tools
Henderson-Hasselbalch-RechnerpKa und Ka umrechnenmolaritätsrechnernormalitaetsrechner
Startseite > Sonstiges > Chemische Rechner
 

Titrationsrechner

Der Titrationsrechner von MiniWebtool verwendet Mengen von Maßlösung und Analyt, um eine fehlende Konzentration oder ein Volumen zu lösen. Prüfen Sie stöchiometrische Schritte, geschätzten pH am Äquivalenzpunkt und Indikatorvorschläge für die gewählte Säure-Base-Anordnung.

Fragen zur Bedienung? Frag eine KI
Gemini (kopieren und öffnen)

Füge die kopierte Frage in den Gemini-Chat ein. Du kannst sie auch unten kopieren.

Frage ansehen

3× täglich kostenlosOhne RegistrierungSofortige Ergebnisse
TitrationsrechnerJetzt testen — gratis ▼
0,1 M Base, 24,8 mL bis zum Endpunkt, 25 mL Säure: 0,0992 M

Wähle, was berechnet werden soll, und ob es sich beim Titrator um eine Säure oder eine Base handelt. Gib danach die Molaritäten, Volumina, das Verhältnis und die Stärken ein. Das Ergebnis zeigt die unbekannte Konzentration zusammen mit der Titrationskurve.

pH →
Schnellbeispiele
🎯 Unbekannte Molarität finden
💧 Äquivalenzvolumen finden
T
Titriermittel
Bekannte Lösung
mol/L
mL
A
Analyt
Unbekannte Lösung
mL
Säure
Base

Embed Titrationsrechner Widget

Titrationsrechner

Der Titrationsrechner bestimmt die Molarität einer unbekannten Säure- oder Basenlösung durch Analyse der Titrationsdaten. Geben Sie die Informationen zu Ihrem Titriermittel und Analyten ein, und der Rechner liefert die unbekannte Konzentration, den pH-Wert am Äquivalenzpunkt, empfohlene Indikatoren, Schritt-für-Schritt-Lösungen mit Formeln und eine interaktive Titrationskurve. Er unterstützt mehrprotonige Säuren, mehrwertige Basen sowie Kombinationen aus starken und schwachen Säuren/Basen.

Auf einen Blick

Der Titrationsrechner ermittelt aus Titrationsdaten die unbekannte Molarität einer Säure oder Base oder das Äquivalenzvolumen. Er zeigt die stöchiometrischen Schritte, eine Schätzung des pH-Werts am Äquivalenzpunkt, empfohlene Indikatoren und eine Titrationskurve.

Titrationsrechner: Funktionen auf einen Blick
FunktionWas Sie erhaltenGeeignet für
Zwei ModiUnbekannte Molarität ermitteln aus dem am Äquivalenzpunkt verbrauchten Titriervolumen oder Äquivalenzvolumen ermitteln, wenn beide Konzentrationen bekannt sind.Ergebnisse von Labortitrationen und Aufgaben aus Lehrbüchern
Titrant und AnalytLegen Sie den Titranten als Säure oder Base mit seiner Molarität fest, dann geben Sie das Analytvolumen in mL ein und im Modus Volumen die Analytmolarität.Die fehlende Größe einer Säure-Base-Titration bestimmen
Mehrprotonige ÄquivalenteEine Auswahl der Äquivalente setzt n, die ersetzbaren H+- oder OH−-Ionen pro Formeleinheit, etwa 2 für H2SO4 oder 3 für H3PO4.Titrationen von Schwefel- oder Phosphorsäure
Stärke und Ka/KbKennzeichnen Sie die Säure oder Base als stark oder schwach und geben Sie Ka oder Kb an, um den pH-Wert am Äquivalenzpunkt zu verfeinern.Titrationen schwacher Säuren oder schwacher Basen
pH-Wert und IndikatorenLiefert den pH-Wert am Äquivalenzpunkt und empfohlene Indikatoren, etwa Phenolphthalein für eine schwache Säure mit einer starken Base.Einen Indikator für eine Titration auswählen
Schritte und KurveZeigt die Herleitung aus n(a) x M(a) x V(a) = n(b) x M(b) x V(b) und eine interaktive Titrationskurve.Hausaufgaben oder den Rechenteil eines Laborberichts prüfen

Die Titrationsgleichung

Alle Berechnungen zur Säure-Base-Titration basieren auf der stöchiometrischen Beziehung am Äquivalenzpunkt:

Allgemeine Titrationsgleichung
\(n_a \times M_a \times V_a = n_b \times M_b \times V_b\)
Für einprotonige Stoffe (n=1)
\(M_a \times V_a = M_b \times V_b\)
Auflösen nach Molarität
\(M_{unbekannt} = \frac{n_{bekannt} \times M_{bekannt} \times V_{bekannt}}{n_{unbekannt} \times V_{unbekannt}}\)

Dabei ist \(M\) die Molarität (mol/L), \(V\) das Volumen (mL) und \(n\) die Anzahl der austauschbaren H⁺- oder OH⁻-Ionen pro Formeleinheit.

So verwenden Sie diesen Rechner

  1. Berechnungsmodus wählen: Wählen Sie "Unbekannte Molarität finden", wenn Sie das verbrauchte Volumen des Titriermittels am Äquivalenzpunkt kennen, oder "Äquivalenzvolumen finden", wenn beide Konzentrationen bekannt sind.
  2. Titriermittel-Informationen eingeben: Geben Sie an, ob das Titriermittel eine Säure oder Base ist, und tragen Sie dessen Molarität ein. Geben Sie im Modus "Molarität finden" zusätzlich das Volumen am Äquivalenzpunkt ein.
  3. Analyt-Informationen eingeben: Geben Sie das Analytvolumen an. Geben Sie im Modus "Volumen finden" zusätzlich die Molarität des Analyten ein.
  4. Erweiterte Optionen festlegen (optional): Passen Sie die Anzahl der Äquivalente für mehrprotonige Säuren oder mehrwertige Basen an. Legen Sie die Säure/Base-Stärke fest und geben Sie Ka oder Kb für präzisere Berechnungen des pH-Werts am Äquivalenzpunkt an.
  5. Ergebnisse prüfen: Sehen Sie sich den berechneten Wert, die Schritt-für-Schritt-Herleitung, den pH-Wert am Äquivalenzpunkt, empfohlene Indikatoren und die Titrationskurve an.

Der pH-Wert am Äquivalenzpunkt

Titrationsrechner: Der pH-Wert am Äquivalenzpunkt
TitrationsartÄquivalenz-pHEmpfohlener Indikator
Starke Säure + Starke Base= 7,0 (neutral)Bromthymolblau, Phenolphthalein
Schwache Säure + Starke Base> 7,0 (basisch)Phenolphthalein
Starke Säure + Schwache Base< 7,0 (sauer)Methylorange, Methylrot
Schwache Säure + Schwache BaseHängt von Ka/Kb abVariiert

Gängige Titrationsbeispiele

Starke Säure – Starke Base: HCl + NaOH

Die Reaktion von Salzsäure mit Natronlauge ist die einfachste Titration. Beide sind einprotonig/einwertig, daher gilt \(n_a = n_b = 1\). Der pH-Wert am Äquivalenzpunkt liegt exakt bei 7,0. Da sich der pH-Wert nahe dem Äquivalenzpunkt sprunghaft ändert, lässt er sich mit fast jedem Indikator leicht nachweisen.

Zweiprotonige Säure: H₂SO₄ + NaOH

Schwefelsäure gibt 2 Protonen pro Molekül ab (\(n_a = 2\)), daher wird die doppelte Stoffmenge an NaOH (\(n_b = 1\)) benötigt, um den Äquivalenzpunkt zu erreichen. Die allgemeine Gleichung lautet hier \(2 \times M_a \times V_a = 1 \times M_b \times V_b\).

Schwache Säure: CH₃COOH + NaOH

Essigsäure (\(K_a = 1,8 \times 10^{-5}\)), titriert mit NaOH, ergibt einen basischen Äquivalenzpunkt (pH ≈ 8,7). Der Pufferbereich vor dem Äquivalenzpunkt folgt der Henderson-Hasselbalch-Gleichung, und am Halbäquivalenzpunkt gilt pH = pKa = 4,74.

Häufig gestellte Fragen (FAQ)

Was ist Titration und wie funktioniert sie?

Die Titration ist ein quantitatives Analyseverfahren zur Bestimmung der Konzentration einer unbekannten Lösung (Analyt) durch Reaktion mit einer Lösung bekannter Konzentration (Titriermittel). Das Titriermittel wird schrittweise zugegeben, bis die Reaktion den Äquivalenzpunkt erreicht, an dem die Stoffmenge der Säure der Stoffmenge der Base entspricht.

Was ist der Äquivalenzpunkt bei einer Titration?

Der Äquivalenzpunkt ist der Moment während einer Titration, in dem die Menge des zugegebenen Titriermittels stöchiometrisch der Menge des Analyten in der Lösung entspricht. An diesem Punkt hat der gesamte Analyt vollständig mit dem Titriermittel reagiert. Der pH-Wert am Äquivalenzpunkt hängt von der Stärke der beteiligten Säure und Base ab.

Wie wähle ich den richtigen Indikator für eine Titration aus?

Wählen Sie einen Indikator, dessen Farbumschlagsbereich (pH-Übergangsintervall) den pH-Wert am Äquivalenzpunkt einschließt. Für Titrationen von starken Säuren mit starken Basen (Äquivalenz-pH 7) eignen sich Bromthymolblau oder Phenolphthalein gut. Für schwache Säure-starke Base-Titrationen (Äquivalenz-pH über 7) ist Phenolphthalein ideal. Für starke Säure-schwache Base-Titrationen (Äquivalenz-pH unter 7) werden Methylorange oder Methylrot empfohlen.

Was ist der Unterschied zwischen Äquivalenzpunkt und Endpunkt?

Der Äquivalenzpunkt ist der theoretische Punkt, an dem die Mole der Säure exakt den Molen der Base entsprechen. Der Endpunkt ist der Punkt, an dem der Indikator die Farbe wechselt und signalisiert, dass der Äquivalenzpunkt erreicht wurde. Idealerweise sollte der Endpunkt so nah wie möglich am Äquivalenzpunkt liegen, weshalb die Wahl des richtigen Indikators wichtig ist.

Kann dieser Rechner mehrprotonige Säuren wie H₂SO₄ oder H₃PO₄ verarbeiten?

Ja, dieser Rechner unterstützt mehrprotonige Säuren und mehrwertige Basen. Sie können die Anzahl der austauschbaren Wasserstoffionen (für Säuren) oder Hydroxidionen (für Basen) über den Äquivalenz-Selektor einstellen. Stellen Sie beispielsweise n=2 für Schwefelsäure (H₂SO₄) ein, die 2 Protonen pro Molekül abgibt, oder n=3 für Phosphorsäure (H₃PO₄).

Zitieren Sie diesen Inhalt, diese Seite oder dieses Tool als:

"Titrationsrechner" unter https://MiniWebtool.com/de/titrationsrechner/ von MiniWebtool, https://MiniWebtool.com/

vom MiniWebTool-Team. Aktualisiert: 16. März 2026

Chatte mit deiner bevorzugten KI

Gemini (kopieren und öffnen)

Füge die kopierte Frage in den Gemini-Chat ein. Du kannst sie auch unten kopieren.

Frage ansehen

Chemische Rechner:

Beliebte und aktualisierte Tools:

VerdünnungsrechnerOsmotischer Druck RechnerMolalität RechnerAlle anzeigen →
Startseite > Sonstiges > Chemische Rechner > Titrationsrechner