Stöchiometrie-Rechner

Berechnen Sie Mol, Masse und Volumen in chemischen Reaktionen mithilfe von ausgeglichenen Gleichungen, Molverhältnissen und Molmassen. Erhalten Sie schrittweise stöchiometrische Lösungen.

Geben Sie eine ausgeglichene chemische Gleichung ein, spezifizieren Sie eine bekannte Menge und rechnen Sie zwischen Mol, Masse und Volumen mit Schritt-für-Schritt-Lösungen um.

H₂O CO₂ NaCl NH₃

Schnellbeispiele

Ausgeglichene chemische Gleichung

Verwenden Sie -> oder → für den Reaktionspfeil. Koeffizienten stehen vor den Formeln (z. B. 2H2O).

Bekannter Stoff

Wert

Einheit

→

Zielstoff

Ausgabeeinheit

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Stöchiometrie-Rechner

Der Stöchiometrie-Rechner rechnet zwischen Mol, Masse (Gramm) und Volumen (Liter bei STP) für jeden Stoff in einer ausgeglichenen chemischen Gleichung um. Er berechnet automatisch molare Massen aus chemischen Formeln und wendet Molverhältnisse an, um Umrechnungen durchzuführen, wobei jeder Schritt der Lösung angezeigt wird, damit Sie den Rechenweg nachvollziehen können.

Wichtige Konzepte der Stöchiometrie

⚖ Molare Masse

Die Masse eines Mols eines Stoffes in Gramm pro Mol (g/mol). Berechnet durch Summieren der Atommassen aller Atome in der Formel. Zum Beispiel: H₂O = 2(1,008) + 15,999 = 18,015 g/mol.

🔗 Molverhältnis

Das Verhältnis der Koeffizienten aus einer ausgeglichenen Gleichung. In 2H₂ + O₂ → 2H₂O ist das Verhältnis von H₂ zu O₂ gleich 2:1, was bedeutet, dass 2 Mol Wasserstoff mit jedem 1 Mol Sauerstoff reagieren.

📐 Molares Volumen

Unter Standardbedingungen (STP: 0°C, 1 atm) nimmt ein Mol eines idealen Gases genau 22,414 Liter ein. Dies ermöglicht die direkte Umrechnung zwischen Mol und Volumen bei Gasen.

🔄 Die Mol-Brücke

Stöchiometrie-Probleme führen immer über das Mol. Rechnen Sie die bekannte Menge in Mol um, wenden Sie das Molverhältnis an und rechnen Sie dann in die gewünschte Einheit um. Diese Drei-Schritt-Methode funktioniert für jede Umrechnung.

Kernformeln

\( \text{Mol} = \frac{\text{Masse (g)}}{\text{molare Masse (g/mol)}} \)

\( \text{Mol} = \frac{\text{Volumen (L)}}{22,414 \text{ L/mol}} \) (bei STP)

\( \text{Mol von B} = \text{Mol von A} \times \frac{\text{Koeffizient von B}}{\text{Koeffizient von A}} \)

So verwenden Sie diesen Rechner

Geben Sie eine ausgeglichene chemische Gleichung in Standardnotation ein (z. B. 2H2 + O2 -> 2H2O). Der Rechner analysiert Koeffizienten und Formeln automatisch.
Wählen Sie den bekannten Stoff aus dem Dropdown-Menü aus und geben Sie dessen Menge ein. Wählen Sie aus, ob der Wert in Mol, Gramm oder Liter (für Gase bei STP) angegeben ist.
Wählen Sie den Zielstoff aus, in den Sie umrechnen möchten, und wählen Sie die gewünschte Ausgabeeinheit.
Klicken Sie auf Berechnen, um die Schritt-für-Schritt-Lösung zu sehen, einschließlich Berechnungen der molaren Masse, Anwendung der Molverhältnisse und Einheitenumrechnungen.
Probieren Sie die Schnellbeispiele aus, um zu sehen, wie verschiedene Reaktionstypen funktionieren, von der Wassersynthese bis zum Haber-Bosch-Verfahren.

Häufige Anwendungen

🧫

Laborvorbereitung

Berechnen Sie, wie viel Reagenz für ein Experiment abgemessen werden muss

🏭

Industrielle Chemie

Skalieren Sie Reaktionen für Fertigung und Produktion

💊

Pharmazeutik

Bestimmen Sie Mengen und Ausbeuten bei der Wirkstoffsynthese

🌍

Umweltwissenschaft

Analysieren Sie Emissionen und chemische Schadstoffreaktionen

Häufig gestellte Fragen

Was ist Stöchiometrie?

Stöchiometrie ist der Teilbereich der Chemie, der sich mit den Mengenverhältnissen von Reaktanten und Produkten in einer ausgeglichenen chemischen Gleichung befasst. Sie nutzt Molverhältnisse aus ausgeglichenen Gleichungen, um Mengen verschiedener Stoffe umzurechnen.

Wie rechnet man Gramm in Mol um?

Um Gramm in Mol umzurechnen, teilt man die Masse in Gramm durch die molare Masse des Stoffes. Die molare Masse ist die Summe der Atommassen aller Atome in der chemischen Formel, gemessen in Gramm pro Mol (g/mol).

Was ist ein Molverhältnis?

Ein Molverhältnis ist das Verhältnis der Koeffizienten zweier Stoffe in einer ausgeglichenen chemischen Gleichung. Beispielsweise ist in 2H₂ + O₂ → 2H₂O das Molverhältnis von H₂ zu O₂ gleich 2:1, was bedeutet, dass 2 Mol Wasserstoff mit 1 Mol Sauerstoff reagieren.

Was ist das Molvolumen bei STP?

Unter Standardbedingungen (0°C und 1 atm) nimmt ein Mol eines idealen Gases 22,414 Liter ein. Dies wird als molares Normvolumen (STP) bezeichnet und ermöglicht die Umrechnung zwischen Mol und Volumen für gasförmige Stoffe.

Warum muss die chemische Gleichung ausgeglichen sein?

Eine ausgeglichene Gleichung gewährleistet die Erhaltung von Masse und Atomen. Die Koeffizienten in einer ausgeglichenen Gleichung stellen die Molverhältnisse dar, die für stöchiometrische Berechnungen benötigt werden. Eine nicht ausgeglichene Gleichung würde falsche Verhältnisse und somit falsche Ergebnisse liefern.

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vom MiniWebtool-Team. Aktualisiert am: 16. März 2026

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