Empirische Formel Rechner

Bestimmen Sie die empirische Formel einer chemischen Verbindung aus Massenprozenten der Elemente oder experimentellen Massendaten. Berechnen Sie optional die Molekülformel mithilfe der molaren Masse.

6 C 12.011

1 H 1.008

8 O 15.999

→

CH₂O

Schnellbeispiele

Elementdaten

⚗ Molekülmasse (Molmasse) — Optional

Geben Sie die bekannte Molmasse ein, um auch die Summenformel zu bestimmen.

g/mol

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Empirische Formel Rechner

Der Empirische Formel Rechner bestimmt das einfachste Ganzzahlverhältnis der Atome in einer chemischen Verbindung aus Massenprozenten oder experimentellen Massendaten. Geben Sie Ihre Elementdaten ein und erhalten Sie sofort die empirische Formel, mit einer optionalen Berechnung der Summenformel, wenn die Molmasse bekannt ist. Jedes Ergebnis enthält eine detaillierte Schritt-für-Schritt-Lösung, die genau zeigt, wie die Formel abgeleitet wird.

So verwenden Sie den Rechner für empirische Formeln

Wählen Sie Ihren Eingabemodus — wählen Sie „Massenprozente (%)“, wenn Sie Zusammensetzungsdaten in Prozent haben, oder „Experimentelle Masse (g)“, wenn Sie Labormesswerte in Gramm haben.
Elementdaten eingeben — geben Sie für jedes Element in der Verbindung das Elementsymbol (z. B. C, H, O, Na, Fe) und seinen Massenprozent- oder Massenwert ein. Verwenden Sie die Schaltfläche „+ Element hinzufügen“, wenn Sie mehr Zeilen benötigen.
Molekülmasse eingeben (optional) — wenn Sie die Molmasse der Verbindung kennen, geben Sie diese in das optionale Feld ein, um auch die Summenformel zu erhalten.
Klicken Sie auf Berechnen — prüfen Sie die empirische Formel, die Element-Aufschlüsselungskarten, den Balken für die Zusammensetzung und die vollständige Schritt-für-Schritt-Ableitung.

Unterschied zwischen empirischen Formeln und Summenformeln

Die empirische Formel zeigt das einfachste Ganzzahlverhältnis der Atome in einer Verbindung. Die Summenformel (Molekülformel) zeigt die tatsächliche Anzahl der Atome pro Molekül. Sie sind über einen ganzzahligen Multiplikator n miteinander verknüpft:

$$\text{Summenformel} = n \times \text{Empirische Formel}$$ $$n = \frac{\text{Molekülmasse}}{\text{Masse der empirischen Formel}}$$

Verbindung	Empirisch	Summenformel	n
Formaldehyd	CH₂O	CH₂O	1
Essigsäure	CH₂O	C₂H₄O₂	2
Glukose	CH₂O	C₆H₁₂O₆	6
Benzol	CH	C₆H₆	6
Wasserstoffperoxid	HO	H₂O₂	2

Schritt-für-Schritt-Methode

100 g annehmen (für Prozentsätze) — dies rechnet Massen-% direkt in Gramm um.
In Mol umrechnen — teilen Sie die Masse jedes Elements durch seine Atommasse: $\text{Mol} = \frac{\text{Masse (g)}}{\text{Atommasse (g/mol)}}$
Stoffmengenverhältnis finden — teilen Sie jeden Molwert durch den kleinsten Wert.
Brüche eliminieren — wenn die Verhältnisse keine ganzen Zahlen sind, multiplizieren Sie alle mit der kleinsten ganzen Zahl, die ganze Zahlen ergibt (z. B. ×2 für 0,5, ×3 für 0,33).
Formel schreiben — die resultierenden ganzen Zahlen werden zu den tiefgestellten Zahlen.

Häufige Multiplikatoren für gebrochene Verhältnisse

Wenn das Verhältnis endet auf…	Multiplizieren mit	Beispiel
0,5	2	1,5 × 2 = 3
0,33 oder 0,67	3	1,33 × 3 = 4
0,25 oder 0,75	4	1,25 × 4 = 5
0,2 oder 0,4 oder 0,6 oder 0,8	5	1,4 × 5 = 7

Häufig gestellte Fragen

Was ist eine empirische Formel?

Eine empirische Formel stellt das einfachste Ganzzahlverhältnis der Atome jedes Elements in einer Verbindung dar. Zum Beispiel ist die empirische Formel von Glukose (C₆H₁₂O₆) CH₂O, was ein Verhältnis von 1:2:1 von Kohlenstoff zu Wasserstoff zu Sauerstoff zeigt.

Was ist der Unterschied zwischen empirischen Formeln und Summenformeln?

Die empirische Formel gibt das einfachste Ganzzahlverhältnis der Elemente an, während die Summenformel die tatsächliche Anzahl der Atome jedes Elements in einem Molekül angibt. Beispielsweise hat Essigsäure die empirische Formel CH₂O und die Summenformel C₂H₄O₂. Die Summenformel ist immer ein ganzzahliges Vielfaches der empirischen Formel.

Wie findet man die empirische Formel aus Massenprozenten?

Um die empirische Formel aus Massenprozenten zu finden: (1) Nehmen Sie 100 g der Verbindung an, damit aus Prozenten Gramm werden, (2) Rechnen Sie Gramm in Mol um, indem Sie jeden Wert durch die Atommasse des Elements teilen, (3) Teilen Sie alle Molwerte durch den kleinsten, um das Stoffmengenverhältnis zu erhalten, (4) Multiplizieren Sie bei Bedarf mit einer ganzen Zahl, um Brüche zu eliminieren, was die tiefgestellten Zahlen für jedes Element ergibt.

Wie bestimmt man die Summenformel aus der empirischen Formel?

Um die Summenformel zu bestimmen, teilen Sie die bekannte Molekülmasse (Molmasse) der Verbindung durch die Masse der empirischen Formel. Dies ergibt einen ganzzahligen Multiplikator n. Multiplizieren Sie jede tiefgestellte Zahl in der empirischen Formel mit n, um die Summenformel zu erhalten. Wenn zum Beispiel die empirische Formel CH₂O (Masse 30 g/mol) und die Molekülmasse 180 g/mol ist, dann ist n = 6, was die Summenformel C₆H₁₂O₆ ergibt.

Können empirische Formel und Summenformel identisch sein?

Ja. Wenn der Multiplikator n gleich 1 ist, sind die empirische Formel und die Summenformel identisch. Dies geschieht, wenn die Molekülmasse der Masse der empirischen Formel entspricht. Beispiele sind Wasser (H₂O), Kohlendioxid (CO₂) und Stickstoffdioxid (NO₂).

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