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Calcolatore di Titolazione

Calcola la molarità di una soluzione acida o basica sconosciuta utilizzando i dati di titolazione. Include il pH del punto di equivalenza, raccomandazioni sugli indicatori e soluzioni passo-passo con visualizzazione della curva di titolazione.

Calcolatore di Titolazione
pH →
Esempi Rapidi
🎯 Trova Molarità Sconosciuta
💧 Trova Volume di Equivalenza
T
Titolante
Soluzione nota
mol/L
mL
A
Analita
Soluzione sconosciuta
mL
Acido
Base

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Calcolatore di Titolazione

Il Calcolatore di Titolazione determina la molarità di una soluzione acida o basica sconosciuta analizzando i dati di titolazione. Inserisci le informazioni sul titolante e sull'analita, e il calcolatore fornirà la concentrazione sconosciuta, il pH al punto di equivalenza, gli indicatori raccomandati, soluzioni passo-passo con formule e una curva di titolazione interattiva. Supporta acidi poliprotici, basi polibasiche e combinazioni di acidi e basi forti e deboli.

L'Equazione di Titolazione

Tutti i calcoli della titolazione acido-base si basano sulla relazione stechiometrica al punto di equivalenza:

Equazione Generale di Titolazione
\(n_a \times M_a \times V_a = n_b \times M_b \times V_b\)
Per Monoprotici (n=1)
\(M_a \times V_a = M_b \times V_b\)
Risoluzione per la Molarità
\(M_{incognita} = \frac{n_{nota} \times M_{nota} \times V_{nota}}{n_{incognita} \times V_{incognita}}\)

Dove \(M\) è la molarità (mol/L), \(V\) è il volume (mL) e \(n\) è il numero di ioni H⁺ o OH⁻ sostituibili per unità di formula.

Come Usare Questo Calcolatore

  1. Seleziona la modalità di calcolo: Scegli "Trova Molarità Sconosciuta" se conosci il volume di titolante utilizzato all'equivalenza, o "Trova Volume di Equivalenza" se conosci entrambe le concentrazioni.
  2. Inserisci le informazioni sul titolante: Specifica se il titolante è un acido o una base, quindi inserisci la sua molarità. Per la modalità Trova Molarità, inserisci anche il volume utilizzato al punto di equivalenza.
  3. Inserisci le informazioni sull'analita: Fornisci il volume dell'analita. Per la modalità Trova Volume, inserisci anche la molarità dell'analita.
  4. Imposta le opzioni avanzate (opzionale): Regola il numero di equivalenti per acidi poliprotici o basi polibasiche. Imposta la forza dell'acido/base e fornisci Ka o Kb per calcoli del pH al punto di equivalenza più accurati.
  5. Esamina i risultati: Controlla il valore calcolato, la derivazione passo-passo, il pH al punto di equivalenza, gli indicatori raccomandati e la curva di titolazione.

Comprendere il pH al Punto di Equivalenza

Tipo di TitolazionepH di EquivalenzaIndicatore Raccomandato
Acido Forte + Base Forte= 7.0 (neutro)Blu di Bromotimolo, Fenolftaleina
Acido Debole + Base Forte> 7.0 (basico)Fenolftaleina
Acido Forte + Base Debole< 7.0 (acido)Metilarancio, Rosso Metile
Acido Debole + Base DeboleDipende da Ka/KbVaria

Esempi Comuni di Titolazione

Acido Forte–Base Forte: HCl + NaOH

La reazione tra acido cloridrico e idrossido di sodio è la titolazione più semplice. Entrambi sono monoprotici/monobasici, quindi \(n_a = n_b = 1\). Il pH al punto di equivalenza è esattamente 7.0 e il pH cambia drasticamente vicino al punto di equivalenza, rendendolo facile da rilevare con quasi ogni indicatore.

Acido Diprotico: H₂SO₄ + NaOH

L'acido solforico dona 2 protoni per molecola (\(n_a = 2\)), quindi richiede il doppio delle moli di NaOH (\(n_b = 1\)) per raggiungere il punto di equivalenza. L'equazione generale diventa \(2 \times M_a \times V_a = 1 \times M_b \times V_b\).

Acido Debole: CH₃COOH + NaOH

L'acido acetico (\(K_a = 1.8 \times 10^{-5}\)) titolato con NaOH produce un punto di equivalenza basico (pH ≈ 8.7). La regione tampone prima dell'equivalenza segue l'equazione di Henderson-Hasselbalch e, alla semi-equivalenza, pH = pKa = 4.74.

Domande Frequenti

Cos'è la titolazione e come funziona?

La titolazione è una tecnica analitica quantitativa utilizzata per determinare la concentrazione di una soluzione sconosciuta (l'analita) facendola reagire con una soluzione a concentrazione nota (il titolante). Il titolante viene aggiunto gradualmente finché la reazione raggiunge il punto di equivalenza, dove le moli di acido sono uguali alle moli di base.

Cos'è il punto di equivalenza in una titolazione?

Il punto di equivalenza è il momento durante una titolazione in cui la quantità di titolante aggiunto è stechiometricamente equivalente alla quantità di analita nella soluzione. A questo punto, tutto l'analita ha reagito completamente con il titolante. Il pH al punto di equivalenza dipende dalla forza dell'acido e della base coinvolti.

Come scelgo l'indicatore giusto per una titolazione?

Scegli un indicatore il cui intervallo di viraggio (intervallo di transizione del pH) includa il pH al punto di equivalenza. Per le titolazioni acido forte–base forte (pH di equivalenza 7), il blu di bromotimolo o la fenolftaleina funzionano bene. Per le titolazioni acido debole–base forte (pH di equivalenza superiore a 7), la fenolftaleina è l'ideale. Per le titolazioni acido forte–base debole (pH di equivalenza inferiore a 7), sono raccomandati il metilarancio o il rosso metile.

Qual è la differenza tra punto di equivalenza e punto finale?

Il punto di equivalenza è il punto teorico in cui le moli di acido sono esattamente uguali alle moli di base. Il punto finale è il punto in cui l'indicatore cambia colore, segnalando che il punto di equivalenza è stato raggiunto. Idealmente, il punto finale dovrebbe essere il più vicino possibile al punto di equivalenza, motivo per cui è importante scegliere l'indicatore corretto.

Questo calcolatore può gestire acidi poliprotici come H₂SO₄ o H₃PO₄?

Sì, questo calcolatore supporta acidi poliprotici e basi polibasiche. Puoi impostare il numero di ioni idrogeno sostituibili (per gli acidi) o di ioni idrossido (per le basi) utilizzando il selettore degli equivalenti. Ad esempio, imposta n=2 per l'acido solforico (H₂SO₄) che dona 2 protoni per molecola, o n=3 per l'acido fosforico (H₃PO₄).

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dal team di miniwebtool. Aggiornato: 16 mar 2026

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