Máy tính Stoichiometry

Chuyển đổi giữa số mol, khối lượng và thể tích trong các phản ứng hóa học bằng cách sử dụng phương trình cân bằng, tỷ lệ mol và khối lượng mol. Nhận giải pháp stoichiometry từng bước.

Sử dụng miễn phíKhông cần đăng kýKết quả tức thì

Máy tính StoichiometryDùng thử ngay — miễn phí ▼

Nhập phương trình hóa học đã cân bằng, chỉ định một lượng đã biết và chuyển đổi giữa số mol, khối lượng và thể tích với các lời giải từng bước.

H₂O CO₂ NaCl NH₃

Ví dụ nhanh

Phương trình hóa học đã cân bằng

Sử dụng -> hoặc → cho mũi tên phản ứng. Các hệ số đặt trước công thức (ví dụ: 2H2O).

Chất đã biết

Giá trị

Đơn vị

→

Chất mục tiêu

Đơn vị đầu ra

Embed Máy tính Stoichiometry Widget

Giới thiệu về Máy tính Stoichiometry

Máy tính Stoichiometry chuyển đổi giữa số mol, khối lượng (gam) và thể tích (lít ở STP) cho bất kỳ chất nào trong một phương trình hóa học đã cân bằng. Nó tự động tính toán khối lượng mol từ các công thức hóa học và áp dụng tỷ lệ mol để thực hiện các chuyển đổi, hiển thị từng bước của lời giải để bạn có thể theo dõi lập luận.

Các khái niệm chính trong Stoichiometry

⚖ Khối lượng Mol

Khối lượng của một mol chất tính bằng gam trên mol (g/mol). Được tính bằng cách tổng khối lượng nguyên tử của tất cả các nguyên tử trong công thức. Ví dụ, H₂O = 2(1.008) + 15.999 = 18.015 g/mol.

🔗 Tỷ lệ Mol

Tỷ lệ của các hệ số từ một phương trình đã cân bằng. Trong 2H₂ + O₂ → 2H₂O, tỷ lệ của H₂ so với O₂ là 2:1, nghĩa là 2 mol hydro phản ứng với mỗi 1 mol oxy.

📐 Thể tích Mol

Ở Nhiệt độ và Áp suất Tiêu chuẩn (STP: 0°C, 1 atm), một mol của bất kỳ khí lý tưởng nào đều chiếm chính xác 22,414 lít. Điều này cho phép chuyển đổi trực tiếp giữa số mol và thể tích cho các chất khí.

🔄 Cầu nối Mol

Các bài toán stoichiometry luôn đi qua số mol. Chuyển đổi lượng đã biết sang số mol, áp dụng tỷ lệ mol, sau đó chuyển đổi sang đơn vị mong muốn. Phương pháp ba bước này hoạt động cho mọi chuyển đổi.

Công thức cốt lõi

\( \text{số mol} = \frac{\text{khối lượng (g)}}{\text{khối lượng mol (g/mol)}} \)

\( \text{số mol} = \frac{\text{thể tích (L)}}{22.414 \text{ L/mol}} \) (ở STP)

\( \text{số mol của B} = \text{số mol của A} \times \frac{\text{hệ số của B}}{\text{hệ số của A}} \)

Cách sử dụng Máy tính này

Nhập một phương trình hóa học đã cân bằng bằng cách sử dụng ký hiệu tiêu chuẩn (ví dụ: 2H2 + O2 -> 2H2O). Máy tính sẽ tự động phân tích các hệ số và công thức.
Chọn chất đã biết từ menu thả xuống và nhập số lượng của nó. Chọn giá trị đó là số mol, gam hay lít (đối với chất khí ở STP).
Chọn chất mục tiêu bạn muốn chuyển đổi sang và chọn đơn vị đầu ra mong muốn.
Nhấp vào Tính toán để xem lời giải chi tiết từng bước, bao gồm tính toán khối lượng mol, áp dụng tỷ lệ mol và chuyển đổi đơn vị.
Hãy thử các ví dụ nhanh để xem cách hoạt động của các loại phản ứng khác nhau, từ tổng hợp nước đến quy trình Haber.

Ứng dụng phổ biến

🧫

Chuẩn bị Phòng thí nghiệm

Tính toán lượng hóa chất cần đo cho một thí nghiệm

🏭

Hóa học Công nghiệp

Mở rộng quy mô phản ứng cho sản xuất và chế tạo

💊

Dược phẩm

Xác định số lượng và hiệu suất tổng hợp thuốc

🌍

Khoa học Môi trường

Phân tích khí thải và các phản ứng ô nhiễm hóa học

Câu hỏi thường gặp

Stoichiometry là gì?

Stoichiometry là một nhánh của hóa học giải quyết các mối quan hệ định lượng giữa các chất phản ứng và sản phẩm trong một phương trình hóa học đã cân bằng. Nó sử dụng tỷ lệ mol từ các phương trình đã cân bằng để chuyển đổi giữa lượng của các chất khác nhau.

Làm thế nào để chuyển đổi gam sang mol?

Để chuyển đổi gam sang mol, hãy chia khối lượng tính bằng gam cho khối lượng mol của chất đó. Khối lượng mol là tổng khối lượng nguyên tử của tất cả các nguyên tử trong công thức hóa học, được đo bằng gam trên mol (g/mol).

Tỷ lệ mol là gì?

Tỷ lệ mol là tỷ lệ các hệ số của hai chất trong một phương trình hóa học đã cân bằng. Ví dụ, trong 2H₂ + O₂ → 2H₂O, tỷ lệ mol của H₂ so với O₂ là 2:1, nghĩa là 2 mol hydro phản ứng với 1 mol oxy.

Thể tích mol ở STP là gì?

Ở Nhiệt độ và Áp suất Tiêu chuẩn (0°C và 1 atm), một mol của bất kỳ khí lý tưởng nào đều chiếm 22,414 lít. Đây được gọi là thể tích mol ở STP và cho phép chuyển đổi giữa số mol và thể tích cho các chất khí.

Tại sao phương trình hóa học phải được cân bằng?

Phương trình cân bằng đảm bảo sự bảo toàn khối lượng và nguyên tử. Các hệ số trong phương trình cân bằng đại diện cho các tỷ lệ mol cần thiết cho các phép tính stoichiometry. Một phương trình chưa cân bằng sẽ đưa ra các tỷ lệ sai và kết quả không chính xác.

Tham khảo nội dung, trang hoặc công cụ này như sau:

"Máy tính Stoichiometry" tại https://MiniWebtool.com/vi/may-tinh-stoichiometry/ từ MiniWebtool, https://MiniWebtool.com/

bởi đội ngũ miniwebtool. Cập nhật: 16 tháng 3, 2026