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Calculateur de Stœchiométrie

Convertissez entre les moles, la masse et le volume dans les réactions chimiques à l’aide d’équations équilibrées, de rapports molaires et de masses molaires. Obtenez des solutions stœchiométriques étape par étape.

Calculateur de Stœchiométrie

Entrez une équation chimique équilibrée, spécifiez une quantité connue, et convertissez entre moles, masse et volume avec des solutions étape par étape.

H₂O CO₂ NaCl NH₃
Exemples Rapides
Équation Chimique Équilibrée
Utilisez -> ou → pour la flèche de réaction. Les coefficients se placent avant les formules (ex: 2H2O).
Substance Connue
→
Substance Cible

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Calculateur de Stœchiométrie

Le Calculateur de Stœchiométrie permet de convertir les moles, la masse (grammes) et le volume (litres aux TPN) de n'importe quelle substance dans une équation chimique équilibrée. Il calcule automatiquement les masses molaires à partir des formules chimiques et applique les rapports molaires pour effectuer les conversions, en affichant chaque étape de la solution afin que vous puissiez suivre le raisonnement.

Concepts Clés de la Stœchiométrie

⚖ Masse Molaire

La masse d'une mole d'une substance en grammes par mole (g/mol). Calculée en additionnant les masses atomiques de tous les atomes de la formule. Par exemple, H2O = 2(1,008) + 15,999 = 18,015 g/mol.

🔗 Rapport Molaire

Le rapport des coefficients d'une équation équilibrée. Dans 2H2 + O2 → 2H2O, le rapport entre H2 et O2 est de 2:1, ce qui signifie que 2 moles d'hydrogène réagissent avec chaque mole d'oxygène.

📐 Volume Molaire

À Température et Pression Normales (TPN : 0°C, 1 atm), une mole de n'importe quel gaz parfait occupe exactement 22,414 litres. Cela permet une conversion directe entre les moles et le volume pour les gaz.

🔄 Le Pont des Moles

Les problèmes de stœchiométrie passent toujours par les moles. Convertissez la quantité connue en moles, appliquez le rapport molaire, puis convertissez dans l'unité souhaitée. Cette méthode en trois étapes fonctionne pour n'importe quelle conversion.

Formules Fondamentales

\( \text{moles} = \frac{\text{masse (g)}}{\text{masse molaire (g/mol)}} \)
\( \text{moles} = \frac{\text{volume (L)}}{22,414 \text{ L/mol}} \)  (aux TPN)
\( \text{moles de B} = \text{moles de A} \times \frac{\text{coefficient de B}}{\text{coefficient de A}} \)

Comment utiliser ce calculateur

  1. Entrez une équation chimique équilibrée en utilisant la notation standard (ex: 2H2 + O2 -> 2H2O). Le calculateur analyse automatiquement les coefficients et les formules.
  2. Sélectionnez la substance connue dans le menu déroulant et entrez sa quantité. Indiquez si la valeur est en moles, en grammes ou en litres (pour les gaz aux TPN).
  3. Sélectionnez la substance cible que vous souhaitez obtenir et choisissez l'unité de sortie désirée.
  4. Cliquez sur Calculer pour voir la solution étape par étape, incluant les calculs de masse molaire, l'application des rapports molaires et les conversions d'unités.
  5. Essayez les exemples rapides pour voir comment fonctionnent différents types de réactions, de la synthèse de l'eau au procédé Haber.

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Foire Aux Questions

Qu'est-ce que la stœchiométrie ?

La stœchiométrie est la branche de la chimie qui traite des relations quantitatives entre les réactifs et les produits dans une équation chimique équilibrée. Elle utilise les rapports molaires des équations équilibrées pour effectuer des conversions entre les quantités de différentes substances.

Comment convertir des grammes en moles ?

Pour convertir des grammes en moles, divisez la masse en grammes par la masse molaire de la substance. La masse molaire est la somme des masses atomiques de tous les atomes de la formule chimique, mesurée en grammes par mole (g/mol).

Qu'est-ce qu'un rapport molaire ?

Un rapport molaire est le rapport des coefficients de deux substances dans une équation chimique équilibrée. Par exemple, dans 2H2 + O2 → 2H2O, le rapport molaire de H2 par rapport à O2 est de 2:1, ce qui signifie que 2 moles d'hydrogène réagissent avec 1 mole d'oxygène.

Quel est le volume molaire aux TPN ?

À Température et Pression Normales (0°C et 1 atm), une mole de n'importe quel gaz parfait occupe 22,414 litres. C'est ce qu'on appelle le volume molaire aux TPN et cela permet la conversion entre moles et volume pour les substances gazeuses.

Pourquoi l'équation chimique doit-elle être équilibrée ?

Une équation équilibrée garantit la conservation de la masse et des atomes. Les coefficients d'une équation équilibrée représentent les rapports molaires nécessaires pour les calculs stœchiométriques. Une équation non équilibrée donnerait des rapports incorrects et des résultats erronés.

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par l'équipe miniwebtool. Mis à jour : 16 mars 2026

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