실험식 계산기

원소 질량%를 넣으면 실험식(가장 간단한 원자 비)을 구합니다. 몰질량을 알면 분자식까지 이어서 계산합니다.

무료로 사용가입 필요 없음2026년 3월 업데이트

실험식 계산기지금 무료로 사용하기 ▼

6 C 12.011

1 H 1.008

8 O 15.999

→

CH₂O

빠른 예제

원소 데이터

⚗ 분자 (몰) 질량 — 선택 사항

알려진 몰 질량을 입력하면 분자식도 함께 결정합니다.

g/mol

실험식 계산기 위젯 삽입

실험식 계산기 정보

실험식 계산기는 질량 백분율 또는 실험 질량 데이터로부터 화학 화합물 원자의 가장 간단한 정수 비를 결정합니다. 원소 데이터를 입력하면 즉시 실험식을 얻을 수 있으며, 몰 질량을 알 경우 선택적으로 분자식 계산도 가능합니다. 모든 결과에는 식이 어떻게 도출되었는지 정확히 보여주는 자세한 단계별 솔루션이 포함됩니다.

실험식 계산기 사용 방법

입력 모드 선택 — 성분 데이터가 백분율인 경우 "질량 백분율 (%)"을, 그램 단위의 실험실 측정값이 있는 경우 "실험 질량 (g)"을 선택합니다.
원소 데이터 입력 — 화합물의 각 원소에 대해 원소 기호(예: C, H, O, Na, Fe)와 해당 질량 백분율 또는 질량 값을 입력합니다. 더 많은 행이 필요한 경우 "+ 원소 추가" 버튼을 사용하세요.
분자 질량 입력 (선택 사항) — 화합물의 몰 질량을 알고 있다면 선택 필드에 입력하여 분자식도 함께 구할 수 있습니다.
계산하기 클릭 — 실험식, 원소 분석 카드, 성분비 막대 및 전체 단계별 도출 과정을 확인합니다.

실험식 vs. 분자식의 이해

실험식은 화합물에 있는 원자의 가장 간단한 정수 비를 나타냅니다. 분자식은 분자당 실제 원자 수를 나타냅니다. 이들은 정수 배수 n에 의해 다음과 같이 연관됩니다.

$$\text{분자식} = n \times \text{실험식}$$ $$n = \frac{\text{분자 질량}}{\text{실험식량}}$$

화합물	실험식	분자식	n
포름알데히드	CH₂O	CH₂O	1
아세트산	CH₂O	C₂H₄O₂	2
포도당	CH₂O	C₆H₁₂O₆	6
벤젠	CH	C₆H₆	6
과산화수소	HO	H₂O₂	2

단계별 계산 방법

100g으로 가정 (백분율의 경우) — 질량 %를 그램으로 직접 변환합니다.
몰로 변환 — 각 원소의 질량을 원자량으로 나눕니다: $\text{몰수} = \frac{\text{질량 (g)}}{\text{원자량 (g/mol)}}$
몰 비 찾기 — 각 몰 값을 가장 작은 값으로 나눕니다.
분수 정수화 — 비율이 정수가 아닌 경우, 정수가 되는 가장 작은 정수를 모두에게 곱합니다 (예: 0.5는 ×2, 0.33은 ×3).
식 작성 — 결과로 나온 정수가 아래 첨자가 됩니다.

분수 비율에 대한 일반적인 배수

비율 끝자리가...	곱할 값	예시
0.5	2	1.5 × 2 = 3
0.33 또는 0.67	3	1.33 × 3 = 4
0.25 또는 0.75	4	1.25 × 4 = 5
0.2 또는 0.4 또는 0.6 또는 0.8	5	1.4 × 5 = 7

자주 묻는 질문

실험식이란 무엇인가요?

실험식은 화합물에 포함된 각 원소의 원자 수를 가장 간단한 정수 비로 나타낸 식입니다. 예를 들어, 포도당(C₆H₁₂O₆)의 실험식은 탄소, 수소, 산소의 비율이 1:2:1임을 보여주는 CH₂O입니다.

실험식과 분자식의 차이점은 무엇인가요?

실험식은 원소의 가장 간단한 정수 비를 나타내고, 분자식은 한 분자 내에 있는 각 원소의 실제 원자 수를 나타냅니다. 예를 들어, 아세트산은 실험식이 CH₂O이고 분자식이 C₂H₄O₂입니다. 분자식은 항상 실험식의 정수 배입니다.

질량 백분율로 실험식을 어떻게 구하나요?

질량 백분율로 실험식을 구하는 방법: (1) 화합물이 100g이라고 가정하여 백분율을 그램으로 바꿉니다. (2) 각 그램을 원소의 원자량으로 나누어 몰로 변환합니다. (3) 모든 몰 값을 가장 작은 값으로 나누어 몰 비를 구합니다. (4) 필요한 경우 정수를 곱해 분수를 없애면 각 원소의 아래 첨자가 됩니다.

실험식으로 분자식을 어떻게 결정하나요?

분자식을 결정하려면 화합물의 알려진 분자(몰) 질량을 실험식량으로 나눕니다. 이를 통해 정수 배수 n을 얻습니다. 실험식의 각 아래 첨자에 n을 곱하면 분자식이 됩니다. 예를 들어, 실험식이 CH₂O(질량 30g/mol)이고 분자 질량이 180g/mol이면 n = 6이 되어 분자식은 C₆H₁₂O₆가 됩니다.

실험식과 분자식이 같을 수 있나요?

네, 배수 n이 1일 때 실험식과 분자식은 동일합니다. 이는 분자 질량이 실험식량과 같을 때 발생합니다. 예로는 물(H₂O), 이산화탄소(CO₂), 이산화질소(NO₂) 등이 있습니다.