Giá trị pH điển hình của các chất phổ biến là gì?

Các giá trị pH phổ biến bao gồm: Axit ắc quy (0-1), Nước chanh (2-2.5), Giấm (2.5-3), Nước cam (3-4), Cà phê đen (5), Nước tinh khiết (7), Máu người (7.4), Nước biển (8), Baking soda (8.3), Amoniac (11), Thuốc tẩy (12.5) và Dung dịch kiềm/NaOH (13-14).

Máy tính pH

Tính giá trị pH từ nồng độ ion hydro [H+], pOH hoặc ký hiệu khoa học với hình ảnh trực quan về thang đo pH và các bước tính toán chi tiết.

Sử dụng miễn phíKhông cần đăng kýCập nhật 01/2026

Máy tính pHDùng thử ngay — miễn phí ▼

Ví dụ nhanh

pH 7Nước tinh khiết

pH 2Nước chanh

pH 10Xà phòng

pOH 7Trung tính

pH 7.4Máu

pH 1Dạ dày

Nồng độ Ion Hydro [H⁺] (mol/L)

[H⁺] trong ký hiệu khoa học

× 10

Giá trị pOH (0-14)

Giá trị pH (thường là 0-14)

Embed Máy tính pH Widget

Giới thiệu về Máy tính pH

Chào mừng bạn đến với Máy tính pH, một công cụ hóa học tiên tiến để tính giá trị pH từ nồng độ ion hydro, giá trị pOH, v.v. Cho dù bạn là sinh viên đang học hóa học axit-bazơ, kỹ thuật viên phòng thí nghiệm hay nhà nghiên cứu, máy tính này đều cung cấp kết quả chính xác với các giải thích từng bước và hình ảnh trực quan tương tác.

pH là gì?

pH (potential of hydrogen) là thang đo logarit được sử dụng để đo độ axit hoặc độ bazơ (độ kiềm) của một dung dịch nước. Thang đo pH thường nằm trong khoảng từ 0 đến 14, với 7 là trung tính. Các dung dịch có pH nhỏ hơn 7 là axit, trong khi các dung dịch có pH lớn hơn 7 là bazơ (kiềm).

Khái niệm pH được nhà hóa học người Đan Mạch Soren Peder Lauritz Sorensen giới thiệu vào năm 1909 khi đang làm việc tại Phòng thí nghiệm Carlsberg. Chữ "p" trong pH là viết tắt của từ tiếng Đức "potenz" (lực/số mũ), đề cập đến lũy thừa của 10 được sử dụng trong tính toán logarit.

Công thức pH

Định nghĩa pH

$$\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+]$$

Trong đó [H⁺] là nồng độ mol của các ion hydro trong dung dịch, được biểu thị bằng mol trên lít (mol/L hoặc M).

Hiểu về Thang đo pH

Thang đo pH là logarit, nghĩa là mỗi thay đổi một số nguyên đại diện cho sự thay đổi gấp 10 lần nồng độ ion hydro:

pH 0-6: Dung dịch axit (nồng độ [H⁺] cao hơn)
pH 7: Trung tính (nước tinh khiết ở 25°C)
pH 8-14: Dung dịch bazơ/kiềm (nồng độ [H⁺] thấp hơn)

Ví dụ, một dung dịch có pH 3 có lượng ion hydro nhiều gấp 10 lần so với dung dịch có pH 4 và gấp 100 lần so với pH 5.

Mối quan hệ giữa pH và pOH

Trong các dung dịch nước ở 25°C, pH và pOH có mối liên hệ với nhau qua hằng số phân ly của nước:

Mối quan hệ pH-pOH

$$\text{pH} + \text{pOH} = 14$$

Trong đó pOH = -log₁₀[OH⁻], và [OH⁻] là nồng độ ion hydroxide. Mối quan hệ này cho phép dễ dàng chuyển đổi giữa các giá trị pH và pOH.

Cách sử dụng máy tính này

Chọn chế độ tính toán: Chọn tính pH từ nồng độ [H⁺], ký hiệu khoa học, giá trị pOH hoặc tìm [H⁺] từ pH.
Nhập giá trị của bạn: Nhập nồng độ ion hydro tính bằng mol/L, sử dụng ký hiệu khoa học cho các số rất nhỏ, nhập trực tiếp pOH hoặc nhập giá trị pH đã biết.
Tính toán: Nhấp vào nút Tính toán để xem kết quả bao gồm giá trị pH, phân loại dung dịch, vị trí thang đo trực quan và các bước tính toán từng bước.

Các giá trị pH phổ biến

Chất	pH xấp xỉ	Phân loại
Axit ắc quy	0 - 1	Axit mạnh
Axit dạ dày	1.0 - 1.5	Axit mạnh
Nước chanh	2.0 - 2.5	Axit
Giấm	2.5 - 3.0	Axit
Nước cam	3.0 - 4.0	Axit
Cà phê đen	5.0	Axit yếu
Nước tinh khiết	7.0	Trung tính
Máu người	7.35 - 7.45	Kiềm yếu
Nước biển	7.5 - 8.4	Kiềm yếu
Dung dịch baking soda	8.3	Kiềm
Magie hydroxit (Sữa Magnesia)	10.5	Kiềm
Amoniac gia dụng	11.0 - 12.0	Kiềm mạnh
Thuốc tẩy	12.5	Kiềm mạnh
Chất thông cống (NaOH)	13 - 14	Kiềm mạnh

Câu hỏi thường gặp

pH là gì và nó được tính như thế nào?

pH là thước đo độ axit hoặc độ kiềm của dung dịch, nằm trong khoảng từ 0 đến 14. Nó được tính bằng công thức pH = -log₁₀[H⁺], trong đó [H⁺] là nồng độ ion hydro tính bằng mol trên lít (mol/L). pH bằng 7 là trung tính, dưới 7 là axit và trên 7 là bazơ (kiềm).

Mối quan hệ giữa pH và pOH là gì?

pH và pOH là các thước đo bổ sung cho độ axit và độ kiềm của dung dịch. Chúng có mối quan hệ qua phương trình pH + pOH = 14 ở 25°C. Trong khi pH đo nồng độ ion hydro, pOH đo nồng độ ion hydroxide [OH⁻].

Tại sao thang đo pH lại là logarit?

Thang đo pH là logarit vì nồng độ ion hydro có thể thay đổi qua nhiều bậc độ lớn. Mỗi đơn vị thay đổi trong pH đại diện cho sự thay đổi gấp 10 lần trong [H⁺]. Điều này giúp việc biểu thị các nồng độ rất nhỏ vốn dĩ cần nhiều chữ số thập phân trở nên thiết thực.

pH có thể âm hoặc lớn hơn 14 không?

Có, về mặt lý thuyết. Các axit mạnh cực kỳ đậm đặc có thể có giá trị pH âm (ví dụ: HCl đậm đặc), và các bazơ mạnh cực kỳ đậm đặc có thể có giá trị pH trên 14. Tuy nhiên, đối với hầu hết các mục đích thực tế, thang đo 0-14 là đủ.

Làm thế nào để chuyển đổi nồng độ ion hydro sang pH?

Để chuyển đổi [H⁺] sang pH, hãy sử dụng công thức pH = -log₁₀[H⁺]. Ví dụ: nếu [H⁺] = 1×10⁻⁷ mol/L, thì pH = -log₁₀(1×10⁻⁷) = 7. Đối với ký hiệu khoa học như 2.5×10⁻⁴, hãy tính pH = -log₁₀(2.5×10⁻⁴) ≈ 3.60.

Tài nguyên bổ sung

Tham khảo nội dung, trang hoặc công cụ này như sau:

"Máy tính pH" tại https://MiniWebtool.com/vi/máy-tính-ph/ từ MiniWebtool, https://MiniWebtool.com/

bởi đội ngũ miniwebtool. Cập nhật: 23 tháng 1 năm 2026

Có API dành cho developer: Chạy công cụ này từ ứng dụng, tự động hóa hoặc agent của bạn bằng một yêu cầu HTTP JSON. Xem tài liệu API