Calculateur de Pression Osmotique

π = iMRT. Compare uniquement iM calculé à une plage illustrative de 280–320 mOsm/L. La tonicité dépend aussi de la membrane et de la perméabilité du soluté. L’urée traverse les membranes des globules rouges ; une osmolarité égale ne prouve pas l’isotonicité. Ce calcul ne prédit ni la forme cellulaire ni l’aptitude à la perfusion.

Qu'est-ce que la pression osmotique ?

L'osmose correspond au mouvement net du solvant (généralement de l'eau) à travers une membrane semi-perméable depuis une région à faible concentration de soluté vers une région à forte concentration de soluté. La pression osmotique est la pression externe qu'il faudrait appliquer sur le côté le plus concentré pour stopper complètement ce flux. Comme elle dépend uniquement du nombre de particules dissoutes et non de leur nature, la pression osmotique est une propriété colligative, au même titre que l'abaissement du point de congélation et l'élévation du point d'ébullition.

Formule de la pression osmotique (Équation de van't Hoff)

Pour une solution diluée, la pression osmotique suit une équation semblable à la loi des gaz parfaits :

où :

• π = pression osmotique (atm)
• i = facteur de van't Hoff — le nombre de particules que chaque unité de formule produit en solution
• M = molarité de la solution (mol/L)
• R = constante des gaz parfaits = 0,08206 L·atm/(mol·K)
• T = température absolue en kelvins (K) — ajoutez 273,15 à une valeur en degrés Celsius

Le produit i × M correspond à l'osmolarité de la solution (osmol/L), qui est la véritable force motrice de l'osmose. Multipliez cette valeur par 1000 pour l'exprimer en mOsm/L, l'unité la plus couramment utilisée en biologie et en médecine.

Exemple concret : Le sérum physiologique isotonique

Le sérum physiologique normal utilisé pour les perfusions IV est une solution de NaCl à 0,9 %, ce qui équivaut à environ 0,15 mol/L. Le chlorure de sodium se dissocie en Na⁺ et Cl⁻, donc i ≈ 2. À la température corporelle (37 °C = 310,15 K) :

Compare uniquement iM calculé à une plage illustrative de 280–320 mOsm/L. La tonicité dépend aussi de la membrane et de la perméabilité du soluté. L’urée traverse les membranes des globules rouges ; une osmolarité égale ne prouve pas l’isotonicité. Ce calcul ne prédit ni la forme cellulaire ni l’aptitude à la perfusion.

Comprendre le facteur de van't Hoff (i)

Il s'agit de valeurs idéales qui supposent une dissociation complète. Dans les solutions réelles, l'association d'ions fait que le facteur mesuré est légèrement inférieur (par exemple, le NaCl est plus proche de 1,9 en pratique). Vous pouvez saisir une valeur mesurée dans la case du facteur de van't Hoff pour remplacer la valeur par défaut.

Comparaison d’osmolarité

Compare uniquement iM calculé à une plage illustrative de 280–320 mOsm/L. La tonicité dépend aussi de la membrane et de la perméabilité du soluté. L’urée traverse les membranes des globules rouges ; une osmolarité égale ne prouve pas l’isotonicité. Ce calcul ne prédit ni la forme cellulaire ni l’aptitude à la perfusion.

Pourquoi la pression osmotique est-ce important ?

Comment utiliser ce calculateur

1. Saisir la concentration : Tapez directement la molarité ou passez en mode masse pour renseigner la masse du soluté, la masse molaire et le volume de la solution.
2. Définir le facteur de van't Hoff : Sélectionnez le type de soluté pour charger son i idéal, ou saisissez une valeur mesurée personnalisée.
3. Saisir la température : Choisissez °C, K ou °F — l'outil s'occupe de faire la conversion en kelvins pour vous.
4. Cliquer sur Calculer : La pression osmotique s'affiche en atm, kPa, mmHg, bar et psi.
5. π = iMRT; Comparaison d’osmolarité.

Foire Aux Questions

Qu'est-ce que la pression osmotique ?

La pression osmotique est la pression qui doit être appliquée à une solution pour empêcher le solvant pur d'y affluer à travers une membrane semi-perméable. C'est une propriété colligative, ce qui signifie qu'elle dépend du nombre de particules dissoutes plutôt que de leur nature. Plus il y a de particules dissoutes, plus la pression osmotique est élevée.

Quelle est la formule de la pression osmotique ?

L'équation de van't Hoff est π = i × M × R × T, où π est la pression osmotique, i est le facteur de van't Hoff (nombre de particules par unité de formule), M est la molarité en mol/L, R est la constante des gaz parfaits 0,08206 L·atm/(mol·K), et T est la température absolue en kelvins.

Qu'est-ce que le facteur de van't Hoff ?

Le facteur de van't Hoff i correspond au nombre de particules dissoutes produites par une unité de formule de soluté. Les non-électrolytes comme le glucose ou l'urée ne se dissocient pas, donc i vaut 1. Le NaCl se sépare en deux ions, donc i est d'environ 2. Le CaCl₂ se sépare en trois, donc i est d'environ 3. Les solutions réelles se situent légèrement en dessous de ces valeurs idéales en raison de l'association d'ions.

Pourquoi la température doit-elle être en kelvins ?

La pression osmotique est directement proportionnelle à la température absolue. Seule l'échelle Kelvin commence au zéro absolu, c'est donc la seule échelle qui donne une relation proportionnelle correcte. Utiliser directement les degrés Celsius ou Fahrenheit donnerait un résultat erroné. Pour la conversion, ajoutez 273,15 à une température en Celsius.

Que signifient isotonique, hypotonique et hypertonique ?

Compare uniquement iM calculé à une plage illustrative de 280–320 mOsm/L. La tonicité dépend aussi de la membrane et de la perméabilité du soluté. L’urée traverse les membranes des globules rouges ; une osmolarité égale ne prouve pas l’isotonicité. Ce calcul ne prédit ni la forme cellulaire ni l’aptitude à la perfusion.

Quelle est la pression osmotique du sang ?

Compare uniquement iM calculé à une plage illustrative de 280–320 mOsm/L. La tonicité dépend aussi de la membrane et de la perméabilité du soluté. L’urée traverse les membranes des globules rouges ; une osmolarité égale ne prouve pas l’isotonicité. Ce calcul ne prédit ni la forme cellulaire ni l’aptitude à la perfusion.

Calculateurs associés

• Calculateur d'abaissement du point de congélation
• Calculateur d'élévation du point d'ébullition
• Calculateur de molarité
• Calculateur de la loi des gaz parfaits

Ressources supplémentaires

• Pression osmotique - Wikipédia
• Tonicité - Wikipédia