เครื่องคำนวณการเพิ่มขึ้นของจุดเดือด

คำนวณการเพิ่มขึ้นของจุดเดือด (ΔTb) จากโมแลลิตีและค่าคงที่อีบูลลิโอสโคปิก ด้วยสูตรสมบัติคอลลิเกทีฟ ΔTb = i × Kb × m มีคลังตัวทำละลายในตัว (น้ำ เอทานอล เบนซีน กรดอะซิติก และอื่นๆ) พร้อมข้อมูล Kb และจุดเดือดจริง ค่า van't Hoff factor สำหรับตัวถูกละลายชนิดไอออนิก เทอร์โมมิเตอร์แอนิเมชันที่แสดงว่า จุดเดือดสูงขึ้นมากเพียงใด ตัวตรวจสอบความเป็นจริงในครัว "เกลือเพื่อให้เดือด" ที่หักล้าง ตำนานน้ำพาสต้าใส่เกลือ ตัวช่วยคำนวณโมแลลิตีจากมวลแบบเลือกใช้ และการแยกย่อย ทีละขั้นตอนอย่างละเอียด ใช้งานได้ทั้งบนมือถือและเดสก์ท็อป

ตัวอย่างด่วน — คลิกเพื่อกรอกฟอร์ม จากนั้นกดคำนวณ:

ตัวทำละลาย

การเลือกตัวทำละลายจะช่วยกรอกค่า K_b และจุดเดือดให้โดยอัตโนมัติ — ซึ่งทั้งสองค่ายังคงแก้ไขได้

ค่าคงที่การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด K_b (°C·kg/mol)

จุดเดือดของตัวทำละลายบริสุทธิ์ (°C)

การป้อนข้อมูลโมลาลิตี

โมลาลิตี (mol/kg)

ประเภทตัวถูกละลาย

ตัวประกอบของวันต์ฮอฟฟ์ (i)

Embed เครื่องคำนวณการเพิ่มขึ้นของจุดเดือด Widget

เกี่ยวกับ เครื่องคำนวณการเพิ่มขึ้นของจุดเดือด

เครื่องคำนวณการเพิ่มขึ้นของจุดเดือด ช่วยคำนวณว่าตัวถูกละลายที่ละลายอยู่ทำให้จุดเดือดของตัวทำละลายสูงขึ้นเพียงใด โดยใช้สูตรคอลลิเกทีฟ ΔT_b = i × K_b × m เพียงเลือกตัวทำละลายเพื่อดึงค่าคงที่การเพิ่มขึ้นของจุดเดือดและจุดเดือดจริง ป้อนค่าโมลาลิตี (โดยตรงหรือจากมวล) ตั้งค่าตัวประกอบของวันต์ฮอฟฟ์สำหรับตัวถูกละลายไอออนิก จากนั้นเครื่องมือจะแสดงผลการเพิ่มขึ้นของจุดเดือด จุดเดือดใหม่ของสารละลาย เครื่องวัดอุณหภูมิแบบเคลื่อนไหว การตรวจสอบความจริงของการเติมเกลือเพื่อต้มน้ำ และขั้นตอนการคำนวณโดยละเอียดทั้งหมด

การเพิ่มขึ้นของจุดเดือดคืออะไร?

การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด คือการที่จุดเดือดของตัวทำละลายสูงขึ้นเมื่อมีตัวถูกละลายละลายอยู่ในนั้น ซึ่งถือเป็นหนึ่งในสี่ของ สมบัติคอลลิเกทีฟ (colligative properties) ซึ่งเป็นสมบัติที่ขึ้นอยู่กับ จำนวน ของอนุภาคที่ละลายอยู่ ไม่ใช่ประเภทของอนุภาคเหล่านั้น อนุภาคที่ละลายอยู่จะช่วยลดความดันไอของตัวทำละลาย ดังนั้น สารละลายจึงต้องได้รับความร้อนที่อุณหภูมิสูงขึ้นเพื่อให้ความดันไอเท่ากับความกดอากาศโดยรอบและเกิดการเดือด นี่คือเหตุผลว่าทำไมสารละลายที่มีเกลือหรือน้ำตาลจึงเดือดที่อุณหภูมิสูงกว่า 100 °C เล็กน้อย และทำไมน้ำยาป้องกันการแข็งตัว (antifreeze) จึงช่วยเพิ่มจุดเดือดของน้ำหล่อเย็นเครื่องยนต์ในฤดูร้อน

สูตรการเพิ่มขึ้นของจุดเดือด

การคำนวณมีขั้นตอนสั้นๆ สองขั้นตอน: หาค่าการเพิ่มขึ้นของจุดเดือด จากนั้นบวกค่านั้นเข้ากับจุดเดือดของตัวทำละลายบริสุทธิ์

ขั้นตอนที่ 1 — การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด

$$\Delta T_b = i \times K_b \times m$$

ขั้นตอนที่ 2 — จุดเดือดใหม่

$$T_b = T_b^{\circ} + \Delta T_b$$

โดยที่:

ΔT_b — การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด (°C)
i — ตัวประกอบของวันต์ฮอฟฟ์ (van't Hoff factor) คือจำนวนอนุภาคที่ได้จากหนึ่งหน่วยสูตรเมื่อแตกตัว
K_b — ค่าคงที่การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด (โมลาล) ของตัวทำละลาย (°C·kg/mol)
m — โมลาลิตีของสารละลาย (โมลของตัวถูกละลายต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย)
T_b^° — จุดเดือดของตัวทำละลายบริสุทธิ์ (°C)

การใส่เกลือทำให้ต้มน้ำได้ร้อนขึ้นจริงหรือ? (ความเชื่อผิดๆ เรื่องพาสต้า)

ความเชื่อยอดฮิตในห้องครัวกล่าวว่าการใส่เกลือในน้ำต้มพาสต้าจะทำให้น้ำเดือดที่อุณหภูมิสูงขึ้นและทำให้อาหารสุกเร็วขึ้น แต่หลักการทางคณิตศาสตร์บอกเป็นอย่างอื่น ค่าคงที่การเพิ่มขึ้นของจุดเดือดของน้ำ K_b มีค่าเพียง 0.512 °C·kg/mol และเกลือ (NaCl) ให้ค่า i = 2 ดังนั้น ในการทำให้จุดเดือดของน้ำสูงขึ้นเพียง 1 องศา คุณจะต้องใช้เกลือประมาณ 57 กรัมต่อน้ำหนึ่งลิตร หรือประมาณสามช้อนโต๊ะ เกลือเพียงหยิบมือที่พ่อครัวส่วนใหญ่ใส่ลงไปนั้นช่วยเพิ่มจุดเดือดเพียงไม่กี่ในร้อยองศา ซึ่งไม่มีผลต่อระยะเวลาการปรุงอาหารอย่างมีนัยสำคัญ เกลือถูกใส่ลงไปเพื่อ รสชาติ ไม่ใช่เพื่อความร้อน ฟังก์ชัน การตรวจสอบความจริงของการเติมเกลือเพื่อต้มน้ำ ในเครื่องคำนวณนี้จะแสดงปริมาณเกลือที่เทียบเท่าสำหรับสารละลายใดๆ ที่คุณป้อน

ตัวประกอบของวันต์ฮอฟฟ์ (i)

เนื่องจากมีข้อเท็จจริงว่าการเพิ่มขึ้นของจุดเดือดขึ้นอยู่กับจำนวนอนุภาคที่ละลาย สารประกอบไอออนิกที่แตกตัวเป็นไอออนได้หลายตัวจึงทำให้จุดเดือดสูงขึ้นมากกว่าสารนอนอิเล็กโทรไลต์ที่มีโมลาลิตีเท่ากัน ตัวประกอบของวันต์ฮอฟฟ์ (i) คือตัวคูณที่ใช้แทนผลลัพธ์ดังกล่าว

🍬 i = 1

สารนอนอิเล็กโทรไลต์ เช่น น้ำตาล (ซูโครส), กลูโคส และยูเรีย จะละลายโดยไม่มีการแตกตัวออกจากกัน

🧂 i = 2

เกลือไบนารี เช่น NaCl, KCl และ KNO₃ จะแตกตัวเป็นสองไอออนต่อหนึ่งหน่วยสูตร

🔥 i = 3

CaCl₂, MgCl₂ และ Na₂SO₄ ปลดปล่อยสามไอออน — ให้ผลคอลลิเกทีฟเป็นสามเท่า

⚗️ i = 4+

AlCl₃ และ K₃PO₄ ให้สี่ไอออน ส่วน Al₂(SO₄)₃ ให้ห้าไอออน ค่าที่แท้จริงจะต่ำกว่าเล็กน้อยเนื่องจากการจับคู่กันของไอออน

ค่าคงที่การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด (Kb) ของตัวทำละลายทั่วไป

ตัวทำละลายแต่ละชนิดมีค่า K_b ของตัวเอง เมนูตัวทำละลายในเครื่องคำนวณจะกรอกค่าเหล่านี้ให้โดยอัตโนมัติ แต่คุณสามารถเลือกป้อนค่าด้วยตนเองได้ทุกเมื่อ

ตัวทำละลาย	K_b (°C·kg/mol)	จุดเดือด (°C)
น้ำ	0.512	100.0
เอทานอล	1.22	78.4
อะซิโตน	1.71	56.1
ไดเอทิลอีเทอร์	2.02	34.6
เบนซีน	2.53	80.1
ไซโคลเฮกเซน	2.79	80.7
กรดแอซีติก	3.07	118.1
คลอโรฟอร์ม	3.63	61.2
คาร์บอนเตตราคลอไรด์	4.95	76.7
ไนโตรเบนซีน	5.24	210.8
แนฟทาลีน	5.80	217.9
การบูร	5.95	207.4

สังเกตว่าสำหรับน้ำ ค่า K_b (0.512) นั้นน้อยกว่าค่า K_f (1.86) มาก — โมลาลิตีที่กำหนดจะลดจุดเยือกแข็งของน้ำได้มากกว่าการเพิ่มจุดเดือดประมาณ 3.6 เท่า

ตัวอย่างการคำนวณ

ละลาย NaCl 1 โมลในน้ำ 1 กิโลกรัม (โมลาลิตี = 1 mol/kg) NaCl แตกตัวเป็น Na⁺ และ Cl⁻ ดังนั้น i = 2 และค่า K_b ของน้ำ = 0.512 °C·kg/mol:

$$\Delta T_b = 2 \times 0.512 \times 1 = 1.024\,^{\circ}\text{C}$$ $$T_b = 100 + 1.024 = 101.02\,^{\circ}\text{C}$$

ตอนนี้น้ำเกลือจะเดือดที่อุณหภูมิประมาณ 101.02 °C แทนที่จะเป็น 100 °C — และนั่นต้องใช้เกลือเต็มๆ หนึ่งช้อนโต๊ะต่อน้ำหนึ่งลิตรแล้ว

โมลาลิตี เทียบกับ โมลาริตี

สูตรคอลลิเกทีฟจะใช้ โมลาลิตี (โมลของตัวถูกละลายต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย) ไม่ใช่โมลาริตี (โมลต่อลิตรของสารละลาย) มวลจะไม่เปลี่ยนแปลงตามอุณหภูมิ แต่ปริมาตรจะเปลี่ยนไป — ดังนั้น โมลาลิตีจึงช่วยให้ผลลัพธ์ไม่ขึ้นกับอุณหภูมิ ซึ่งมีความสำคัญเมื่อคุณตั้งใจจะต้มสารละลายให้ถึงจุดเดือด

วิธีใช้งานเครื่องคำนวณนี้

เลือกตัวทำละลายของคุณ: การเลือกตัวทำละลายจะช่วยกรอกค่าคงที่การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด K_b และจุดเดือดปกติให้โดยอัตโนมัติ เลือก "ตัวทำละลายกำหนดเอง" เพื่อป้อนค่าของคุณเอง
ป้อนค่าโมลาลิตี: พิมพ์ลงไปโดยตรง หรือสลับไปที่ "คำนวณโมลาลิตีจากมวล" แล้วป้อนมวลของตัวถูกละลาย มวลโมลาร์ และมวลของตัวทำละลาย
ตั้งค่าตัวประกอบของวันต์ฮอฟฟ์: เลือกประเภทของตัวถูกละลายเพื่อตั้งค่า i โดยอัตโนมัติ หรือป้อนค่าที่วัดได้จริงสำหรับสารละลายจริง (ที่ไม่อยู่ในอุดมคติ)
คลิก คำนวณ: ตรวจสอบผลการเพิ่มขึ้นของจุดเดือด จุดเดือดใหม่ เครื่องวัดอุณหภูมิแบบเคลื่อนไหว การตรวจสอบความจริงของการเติมเกลือเพื่อต้มน้ำ แผนภาพการแตกตัว และขั้นตอนการคำนวณทางคณิตศาสตร์

คำถามที่พบบ่อย

การเพิ่มขึ้นของจุดเดือดคืออะไร?

การเพิ่มขึ้นของจุดเดือดคือการที่จุดเดือดของตัวทำละลายสูงขึ้นเมื่อมีตัวถูกละลายละลายอยู่ในนั้น มันเป็นสมบัติคอลลิเกทีฟ ซึ่งหมายความว่ามันขึ้นอยู่กับจำนวนของอนุภาคที่ละลายอยู่ ไม่ใช่เอกลักษณ์ทางเคมี ตัวอย่างเช่น การเติมเกลือหรือน้ำตาลลงในน้ำจะทำให้จุดเดือดของน้ำสูงกว่า 100 °C

สูตรการเพิ่มขึ้นของจุดเดือดคืออะไร?

สูตรคือ ΔT_b = i × K_b × m โดยที่ i คือตัวประกอบของวันต์ฮอฟฟ์ K_b คือค่าคงที่การเพิ่มขึ้นของจุดเดือดของตัวทำละลาย และ m คือโมลาลิตี จุดเดือดใหม่คือจุดเดือดของตัวทำละลายบริสุทธิ์บวกกับ ΔT_b

การใส่เกลือทำให้ต้มน้ำได้ร้อนขึ้นจริงหรือ?

จริง แต่เพิ่มขึ้นเพียงเล็กน้อยเท่านั้น การจะทำให้จุดเดือดของน้ำสูงขึ้นเพียง 1 °C คุณจะต้องใช้เกลือแกงประมาณ 57 กรัมต่อน้ำหนึ่งลิตร หรือประมาณสามช้อนโต๊ะ เกลือเพียงหยิบมือที่คนมักใส่ลงไปช่วยเพิ่มจุดเดือดเพียงไม่กี่ในร้อยองศา ดังนั้นจึงไม่มีผลต่อระยะเวลาการปรุงอาหาร เกลือถูกใส่ลงไปเพื่อเพิ่มรสชาติ ไม่ใช่เพื่อความร้อน

ตัวประกอบของวันต์ฮอฟฟ์คืออะไร?

ตัวประกอบของวันต์ฮอฟฟ์ (i) คือจำนวนอนุภาคที่ตัวถูกละลายผลิตขึ้นเมื่อละลาย สารนอนอิเล็กโทรไลต์ เช่น น้ำตาล ให้ค่า i = 1; NaCl ให้ i = 2; CaCl₂ ให้ i = 3; AlCl₃ ให้ i = 4 ค่าที่แท้จริงจะต่ำกว่าค่าในอุดมคติเหล่านี้เล็กน้อยเนื่องจากการจับคู่กันของไอออน

ค่าคงที่การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด Kb คืออะไร?

K_b คือค่าคงที่โมลาลของการเพิ่มขึ้นของจุดเดือด เป็นสมบัติของตัวทำละลายที่บอกการเพิ่มขึ้นของจุดเดือดต่อหนึ่งหน่วยโมลาลิตี สำหรับน้ำคือ 0.512 °C·kg/mol; สำหรับเบนซีนคือ 2.53; สำหรับกรดแอซีติกคือ 3.07 โดยทั่วไปจะมีค่าน้อยกว่าค่าคงที่การลดลงของจุดเยือกแข็ง K_f ของตัวทำละลายเดียวกัน

โมลาลิตีแตกต่างจากโมลาริตีอย่างไร?

โมลาลิตีคือโมลของตัวถูกละลายต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย ในขณะที่โมลาริตีคือโมลต่อลิตรของสารละลาย สูตรสมบัติคอลลิเกทีฟใช้โมลาลิตีเนื่องจากมวลไม่เปลี่ยนแปลงตามอุณหภูมิ ไม่เหมือนกับปริมาตร

แหล่งข้อมูลเพิ่มเติม

อ้างอิงเนื้อหา หน้าหรือเครื่องมือนี้ว่า:

"เครื่องคำนวณการเพิ่มขึ้นของจุดเดือด" ที่ https://MiniWebtool.com/th/เครื่องคำนวณการเพิ่มขึ้นของจุดเดือด/ จาก MiniWebtool, https://MiniWebtool.com/

โดย ทีมงาน miniwebtool อัปเดตเมื่อ: 29 มิถุนายน 2026

มี Developer API ให้ใช้งาน: เรียกใช้เครื่องมือนี้จากแอป ระบบอัตโนมัติ หรือเอเจนต์ของคุณด้วยคำขอ JSON HTTP หนึ่งครั้ง ดูเอกสาร API

เครื่องคำนวณการเพิ่มขึ้นของจุดเดือด

เกี่ยวกับ เครื่องคำนวณการเพิ่มขึ้นของจุดเดือด

การเพิ่มขึ้นของจุดเดือดคืออะไร?

สูตรการเพิ่มขึ้นของจุดเดือด

การใส่เกลือทำให้ต้มน้ำได้ร้อนขึ้นจริงหรือ? (ความเชื่อผิดๆ เรื่องพาสต้า)

ตัวประกอบของวันต์ฮอฟฟ์ (i)

ค่าคงที่การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด (Kb) ของตัวทำละลายทั่วไป

ตัวอย่างการคำนวณ

โมลาลิตี เทียบกับ โมลาริตี

วิธีใช้งานเครื่องคำนวณนี้

คำถามที่พบบ่อย

การเพิ่มขึ้นของจุดเดือดคืออะไร?

สูตรการเพิ่มขึ้นของจุดเดือดคืออะไร?

การใส่เกลือทำให้ต้มน้ำได้ร้อนขึ้นจริงหรือ?

ตัวประกอบของวันต์ฮอฟฟ์คืออะไร?

ค่าคงที่การเพิ่มขึ้นของจุดเดือด Kb คืออะไร?

โมลาลิตีแตกต่างจากโมลาริตีอย่างไร?

แหล่งข้อมูลเพิ่มเติม

เครื่องคำนวณทางเคมี:

เครื่องมือเด่น: