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モル濃度電卓

モル濃度（M）、溶質の質量、または溶液の体積をステップバイステップの公式で計算します。一般的な化合物のデータベース、単位変換、希釈計算機能を搭載しています。

無料で利用可能登録不要2026年2月更新
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例: 5.844 g の NaCl (分子量 = 58.44 g/mol) を 1 L の溶液に溶かしたときのモル濃度を計算します。
🔬 化合物を素早く選択 (モル質量を自動入力):
⚗️ モル濃度を計算 (M = n / V)
使用する公式
\( M = \frac{\text{質量}}{\text{モル質量} \times \text{体積}} \)
⚖️ 溶質の質量を計算 (m = M × MW × V)
使用する公式
\( \text{質量} = M \times \text{モル質量} \times V \)
🧪 溶液の体積を計算 (V = n / M)
使用する公式
\( V = \frac{\text{質量}}{\text{モル質量} \times M} \)
💧 希釈電卓 (M₁V₁ = M₂V₂)
希釈の方程式
\( M_1 \times V_1 = M_2 \times V_2 \)

任意の3つの値を入力し、不明な項目は空欄のままにしてください。

=

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モル濃度電卓

モル濃度電卓へようこそ。これは溶液の濃度を計算するための包括的な化学ツールです。溶液のモル濃度を求める、秤量する溶質の量を決定する、必要な体積を計算する、あるいは希釈計算を行うなど、この電卓は明確な公式解説と共にステップバイステップの解決策を提供します。

モル濃度とは何ですか？

モル濃度 (M) はモル濃度（molar concentration）とも呼ばれ、化学において溶液の濃度を表す最も一般的な単位です。これは、溶液1リットルあたりに溶解している溶質のモル数を表します。モル濃度は、化学量論計算、実験室での溶液調製、および定量分析に不可欠です。

モル濃度の公式

モル濃度の定義
$$M = \frac{n}{V} = \frac{\text{溶質のモル数}}{\text{溶液のリットル数}}$$

モル数 = 質量 ÷ モル質量 なので、モル濃度は以下のように表すこともできます：

質量からのモル濃度
$$M = \frac{m}{MW \times V}$$

各記号の意味：

  • M = モル濃度 (mol/L または M)
  • n = 溶質のモル数 (mol)
  • m = 溶質の質量 (g)
  • MW = 溶質のモル質量 (g/mol)
  • V = 溶液の体積 (L)

この電卓の使い方

  1. 計算タイプの選択： 計算したい項目（モル濃度、質量、体積、または希釈電卓）を選択します。
  2. 化合物の選択（任意）： 一般的な化合物をクリックしてモル質量を自動入力するか、カスタムのモル質量を入力します。
  3. 既知の値を入力： 判明している値を入力し、適切な単位（質量の g/mg/kg、体積の L/mL）を選択します。
  4. 計算： 「計算」ボタンをクリックすると、ステップバイステップの公式分解と共に結果が表示されます。

各計算タイプの解説

1. モル濃度を計算

溶質の質量、そのモル質量、および溶液の体積がわかっている場合に使用します。電卓は mol/L 単位で濃度を算出します。

2. 溶質の質量を計算

特定のモル濃度の溶液を調製する場合に使用します。目標とするモル濃度、モル質量、および希望の体積を入力して、秤量すべき溶質の量を求めます。

3. 体積を計算

一定量の溶質があり、特定のモル濃度にしたい場合に使用します。電卓は、調製すべき溶液の体積を算出します。

4. 希釈電卓

希釈式 M₁V₁ = M₂V₂ を使用して、ストック溶液の希釈方法を計算します。4つの値のうち任意の3つを入力すると、残りの1つを算出します。

希釈の公式
$$M_1 \times V_1 = M_2 \times V_2$$

一般的な化合物のリファレンス

化合物化学式モル質量 (g/mol)主な用途
塩化ナトリウムNaCl58.44生理食塩水、緩衝液の調製
塩酸HCl36.46pH調整、滴定
水酸化ナトリウムNaOH40.00塩基性溶液、滴定
硫酸H₂SO₄98.08バッテリー液、触媒
グルコースC₆H₁₂O₆180.16細胞培養培地、生化学

計算例

問題： 11.7 g の NaCl を 500 mL の溶液に溶かしたときのモル濃度を計算しなさい。

  1. 単位変換： 500 mL = 0.5 L
  2. モル数の計算： n = 11.7 g ÷ 58.44 g/mol = 0.2 mol
  3. モル濃度の計算： M = 0.2 mol ÷ 0.5 L = 0.4 M

溶液調製のベストプラクティス

  • 溶質は常に最終体積よりも少ない溶媒で溶かし、その後で溶媒を加えて目標体積に合わせます。
  • 正確な体積測定のためにメスフラスコを使用してください。
  • 酸の場合は、安全のために必ず水に酸を加えるようにしてください（酸に水を入れない）。
  • 最終的な体積調整を行う前に、溶液が室温に達するまで待ってください。
  • 調製したすべての溶液には、化合物名、濃度、日付、および調製者を明記したラベルを貼ってください。

モル濃度と他の濃度単位の比較

単位定義温度依存性
モル濃度 (M)溶質 mol / 溶液 Lあり（体積が変化するため）
質量モル濃度 (m)溶質 mol / 溶媒 kgなし
質量パーセント (%)溶質 g / 溶液 100 gなし
百万分率 (ppm)溶質 mg / 溶液 Lあり
規定度 (N)当量 / 溶液 Lあり

よくある質問

モル濃度とは何ですか？

モル濃度（M）は、溶液1リットルあたりの溶質のモル数を表す濃度の指標です。化学で溶液の濃度を記述するために最も一般的に使用される単位の一つです。公式は M = n/V で、nは溶質のモル数、Vはリットル単位の溶液の体積です。

質量からモル濃度を計算するにはどうすればよいですか？

質量からモル濃度を計算するには：1) 必要に応じて質量をグラムに変換します、2) 質量をモル質量で割ってモル数を計算します（n = 質量/モル質量）、3) 必要に応じて体積をリットルに変換します、4) モル数を体積で割ってモル濃度を計算します（M = n/V）。例えば、5.844gのNaCl（モル質量 58.44 g/mol）を1Lに溶かすと、0.1Mの溶液になります。

希釈の公式は何ですか？

希釈の公式は M₁V₁ = M₂V₂ です。ここで、M₁は初期モル濃度、V₁は初期体積、M₂は最終モル濃度、V₂は最終体積です。この式が成り立つのは、希釈中に溶質の総量が一定に保たれるためです。

特定のモル濃度の溶液を調製するにはどうすればよいですか？

溶液を調製するには：1) 公式「質量 = M × モル質量 × V」を使用して必要な質量を計算します、2) 計算された質量の溶質を秤量します、3) 少量の溶媒で溶かします、4) メスフラスコに移し、最終的な目標体積まで溶媒を追加します。

モル濃度と質量モル濃度の違いは何ですか？

モル濃度（M）は溶液1リットルあたりの溶質のモル数ですが、質量モル濃度（m）は溶媒1キログラムあたりの溶質のモル数です。モル濃度は温度に依存します（温度によって体積が変化するため）が、質量モル濃度は温度に依存しません。モル濃度は実験室の設定でより一般的に使用されます。

追加リソース

このコンテンツ、ページ、またはツールを引用する場合：

"モル濃度電卓"（https://MiniWebtool.com/ja/モル濃度電卓/）、MiniWebtool、https://MiniWebtool.com/

miniwebtool チーム作成. 更新日: 2026年2月4日

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